Для защиты от коррозии железа можно использовать различные металлы, такие как цинк, олово и никель. Давайте рассмотрим каждый из вариантов по-отдельности.
а) Цинк. Когда железо покрывается слоем цинка, создается цинковое покрытие Fe/Zn. В случае нарушения целостности этого защитного слоя, процесс коррозии будет протекать следующим образом:
Таким образом, анодный процесс в данном случае связан с цинком, который окисляется и переходит в ионы цинка, а катодный процесс связан с железом, которое получает электроны и восстанавливается.
Схема гальванического элемента в этом случае будет выглядеть следующим образом:
Анод: Zn (цинк) → Zn2+ (цинковые ионы) + 2e^-
Катод: Fe2+ (железные ионы) + 2e^- → Fe (железо)
б) Олово. Когда железо покрывается слоем олова, создается оловянное покрытие Fe/Sn. В случае нарушения целостности этого защитного слоя, процесс коррозии будет протекать следующим образом:
Анодный процесс: Sn (олово) → Sn2+ (оловянные ионы) + 2e^-
Катодный процесс: Fe2+ (железные ионы) + 2e^- → Fe (железо)
Таким образом, анодный процесс в данном случае связан с оловом, который окисляется и переходит в ионы олова, а катодный процесс связан с железом, которое получает электроны и восстанавливается.
Схема гальванического элемента в этом случае будет выглядеть следующим образом:
Анод: Sn (олово) → Sn2+ (оловянные ионы) + 2e^-
Катод: Fe2+ (железные ионы) + 2e^- → Fe (железо)
в) Никель. Когда железо покрывается слоем никеля, создается никелевое покрытие Fe/Ni. В случае нарушения целостности этого защитного слоя, процесс коррозии будет протекать следующим образом:
Анодный процесс: Ni (никель) → Ni2+ (никелевые ионы) + 2e^-
Катодный процесс: Fe2+ (железные ионы) + 2e^- → Fe (железо)
Таким образом, анодный процесс в данном случае связан с никелем, который окисляется и переходит в ионы никеля, а катодный процесс связан с железом, которое получает электроны и восстанавливается.
Схема гальванического элемента в этом случае будет выглядеть следующим образом:
Анод: Ni (никель) → Ni2+ (никелевые ионы) + 2e^-
Катод: Fe2+ (железные ионы) + 2e^- → Fe (железо)
Надеюсь, это был полный и понятный ответ для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задать их.
Добрый день, школьник! Спасибо за интересный вопрос.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать массовую долю углерода в углеводороде и процесс взаимодействия углеводорода с подкисленным раствором перманганата калия.
Итак, массовая доля углерода в углеводороде равна 85,71%. Это означает, что из 100 граммов углеводорода, 85,71 грамма составляет углерод.
Давайте рассмотрим процесс взаимодействия углеводорода с подкисленным раствором перманганата калия. В результате этого процесса образуется ацетон и углекислый газ.
У углеводорода состав формулы CxHy, где x и y - числа, обозначающие количество атомов углерода и водорода соответственно. Когда углеводород взаимодействует с подкисленным раствором перманганата калия, происходит окисление углеводорода до ацетона и углекислого газа.
Из уравнения видно, что одна молекула углеводорода превращается в одну молекулу ацетона и одну молекулу углекислого газа.
Теперь пришло время решить задачу.
Поскольку мы знаем массовую долю углерода в углеводороде (85,71%), мы можем найти массу углерода в 100 граммах углеводорода.
Масса углерода = 85,71 г * (масса углеводорода / 100 г)
Например, если масса углеводорода равна 50 г, то
Масса углерода = 85,71 г * (50 г / 100 г) = 42,85 г
Теперь мы знаем массу углерода, которая превращается в ацетон и углекислый газ. Но чтобы найти массу ацетона и углекислого газа, нам также нужно знать мольную массу углерода, ацетона и углекислого газа.
Мольная масса углерода (C) = 12.01 г/моль
Мольная масса ацетона (CH3COCH3) = 58.08 г/моль
Мольная масса углекислого газа (CO2) = 44.01 г/моль
Теперь мы можем рассчитать массу ацетона и массу углекислого газа.
Масса углекислого газа = (масса углерода / мольную массу углерода) * мольную массу углекислого газа
Например, если масса углерода равна 42,85 г, то
Масса ацетона = (42,85 г / 12.01 г/моль) * 58.08 г/моль
Масса углекислого газа = (42,85 г / 12.01 г/моль) * 44.01 г/моль
После вычисления этих значений, мы получим массы ацетона и углекислого газа, образующихся при взаимодействии углеводорода с подкисленным раствором перманганата калия.
Я надеюсь, школьник, что эта подробная и пошаговая информация позволит тебе разобраться в задаче. Если у тебя появятся еще вопросы, не стесняйся задавать!
20%
Объяснение:
w(речовини) = m(речовини) / m(розчину) * 100% = 30/150 * 100% = 20%