В результате естественных процессов при стоянии раствора в нем протекают два противоположных процесса – испарение и конденсация. Состояние равновесия между этими процессами характеризуется давлением насыщенного пара над раствором. При этом экспериментально доказано, что давление насыщенного пара над раствором меньше чем над чистым растворителем 2. температура начального перехода жидкой фазы данного состава в пар.Температура кипения растворов, как правило, ниже температуры конденсации, при которой пар того жесостава начинает конденсироваться в жидкую фазу. Связь температуры кипения растворов и температурначальной конденсации с составом раствора определяется законами Рауля, Коновалова и графическипредставлены диаграммой состояни
2Al+3Cl2=2AlCl3
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Al2O3+Na2O=2NaAlO2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4
Zn(OH)2=ZnO+H2O
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O