(если не ошибаюсь)
константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как, например, когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы. константа диссоциации обычно обозначается kd и обратна константе ассоциации. в случае с солями, константу диссоциации иногда называют константой ионизации.
в общей реакции
{\displaystyle {\mathsf {a}}_{x}{\mathsf {b}}_{y}\rightleftharpoons x{\mathsf {a}}+y{\mathsf {b}}} {\mathsf {a}}_{{x}}{\mathsf {b}}_{{y}}\rightleftharpoons x{\mathsf {a}}+y{\mathsf {b}}
где комплекс {\displaystyle {\mathsf {a}}_{x}{\mathsf {b}}_{y}} {\mathsf {a}}_{{x}}{\mathsf {b}}_{{y}} разбивается на x единиц a и y единиц b, константа диссоциации определяется так:
ответ:
ну смотри
объяснение:
вот пример и ответ
вычислить константу диссоциации уксусной кислоты в 0,01 н. растворе, в котором степень диссоциации кислоты равна 4,2%.
ответ:
cн3соон = сн3соо(-) + н(+)
концентрация ионов водорода и ацетат ионо равны: [сн3соо(-)] = [н(+)]
концентрация кислоты равна [cн3соон] = c-[н(+)] = 0,01-[н(+)]
степень диссоциации равна: а = [н(+)]*100/с, отсюда [н(+)] = а*с/100
константа диссоциации равна:
кд = [сн3соо(-(+)]/[cн3соон] = [н(+/(0,01-[н(+ = (а*с/100)^2/(0,01-a*c/100) = (4,2*0,01/100)^2/(0,01-4,2*0,01/100) = 1,84*10^-5
тип растворы
w=m вещества/m раствора
m(раствора)=V*p=3л*1,288=3,864гр
30/100=х/3,864
х=1,159г
ответ=1,159гр.