Объяснение:
4. 2Al+3O2=2Al2O3
4 | Al(0)-3e=Al(+3) окисление/восстановитель
3 | O2(0)+4e=2O(-2) восстановление/восстановитель
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3+3KNO3
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3
5. CH4+2O2=CO2+2H2O
количество метана (масса делить на молярную массу)
320000г/16г/моль=20000 моль
количество кислорода 20000*2=40000моль
его объём (количество умножить на молярный объём)
40000моль*22,4л/моль=896000л (896 м3)
6. Поместить смесь в раствор щёлочи, алюминий растворится, а магний нет.
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH4)]+3H2
дан
Объяснение:
Задание 284.
Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.
При опускании пластинки из чистого цинка в раствор разбавленной кислоты, начавшееся выделение водорода вскоре почти прекратится, потому что на пластинке из цинка образуется оксидная плёнка, которая будет препятствовать дальнейшему взаимодействию цинка с разбавленной кислотой. Оксидная плёнка образуется при взаимодействии цинка с кислородом, растворённым в воде по схеме:
Zn + 1/2 O2 = ZnO
Если прикоснуться к цинковой пластинке медной палочкой, то возникнет гальваническая пара цинк — медь, в которой цинк будет являться анодом, а медь – катодом. Это происходит, потому что стандартный электродный потенциал цинка (-0,763 В) значительно отрицательнее, чем потенциал меди (+0,34 В).
Анодный процесс: Zn0 - 2электрон = Zn2+
Катодный процесс в кислой среде: 2Н+ + 2электрон = H2↑
Образующиеся ионы Zn2+ будут с имеющимися анионами кислоты давать соль, а ионы водорода Н+, деполяризуясь на медной палочке, Zn0 - 2 = Zn2+образуют водород, который в виде пузырьков газа выделяется из раствора. Ионно-молекулярное уравнение реакции будет иметь вид:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑