В таких задачах удобно составлять диагональные линии долей
60 15
20
5 40
Из левых верхнего(60) и нижнего(5) отнимает середину (20). В данном случае, нужно не из 5 отнимать 20, а из 20 отнять 5, чтобы получить неотрицательное число. Справа получаем отношение массовых частей. В этом отношении и нужно смешивать растворы, чтобы получить желаемую концентрацию.
Теперь находим массы этих растворов. Нам нужно смешать растворы в отношении 15(60%) к 40(5%) , сократим 3(60%) к 8(5%). Всего нужно 11 массовых частей( 3+8), значит 1 массовая часть будет равна: 200(общая масса, неоходимого нам раствора) дели на 11 = 200/11=18,18 г.
Следовательно, 3 массовые части будут иметь массу 3*18,18 =54,54г., а 8 массовых частей: 8*18,18 = 145,46 г.
ответ: 54,54г . 60% раствора и 145,46 5% раствора.
по сколько примеров нужно?
ну вот смотри,1 класс-кислоты.Открываешь таблицу расстворимости,у кислот на 1-ом месте H(водород) прописаны сверху по горизонтали,а на 2-ом месте кислотный остаток,они прописаны сверху вниз,со 2 строчки к примеру-HCl,H2SO4,HNO3
затем идут основания-у оснований на первом месте металл(1-3 группа в таблице Менделеева и все побочные группы) а на втором месте гидроксогруппа OH. например:LIOH,KOH(расстворимые) Mg(OH)2(не расстворимая)
дальше идут соли,на первом месте-металл,на втором,кислотный остаток
например:KCl,NaNO3,(расстворимые) CuSO4(нерасстворимая в воде соль)
Объяснение:
HNO3 (разб) + 3FeO = Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Fe+2 - 1e = Fe+3 окисление, FeO - восстановитель ║3
N+5 + 3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║1
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
S+4 - 2e = S+6 окисление, SO2 - восстановитель ║ 5
Mn+7 + 5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2
2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 +Na2SO4 + 2H2O
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель ║1
S+6 +2e = S+4 восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.