Question

8 класс химия

1.Что общего в строении атомов галогенов?

2.Чем отличаются атомы галогенов?

3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?

4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?

5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?

6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?

7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?

8.Допишите уравнения

а. KCl +F2=

б. NaBr +Cl2 =

в. CaCl2 +AgNO3=

Answer 1

Объяснение:

1.Что общего в строении атомов галогенов?

    а) молекулы  галогенов  двухатомны;

   б) галогены  не  имеют  аллотропных  модификаций;

   в)  на внешнем  энергетическом  уровне у галогенов 7 электронов

   г)  все простые  вещества  галогены - неметаллы

2.Чем отличаются атомы галогенов?

  а) Размером  атомного радиуса  от  растет  от фтора к астату.

  б) относительной  электроотрицательностью  она  уменьшается  от фтора  к  астату.

3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?

   Высшая  степень  окисления  +7

4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?

    Низшая  степень  окисления - 1

5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?

   Фтор  по отношению  ко всем  другим  металлам  и неметаллам  является  окислителем   и  единственная  степень  окисления у фтора  - 1

6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?

 Самый  сильный  окислитель  фтор. Это  объясняется  очень  малым  радиусом  атома  и большим  числом электронов  на внешнем уровне

Ядро  атома фтора  при  малом  размере  очень  сильно удерживает валентные  электроны  и не отдает  их  атомам других элементов.

7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?

 Самый  сильный  восстановитель -  астат.  Но он очень  слабо  изучен ввиду  радиоактивности  и  отсутствия  долгоживущих  изотопов.  Поэтому  можно  считать, что самый  сильный  восстановитель  среди галогенов -  иод

8.Допишите уравнения :

а. 2KCl +F2=   2КF  +  Cl2

б. 2NaBr +Cl2 =   2NaCl  +  Br2↓

в. CaCl2 +2AgNO3=   2AgCl ↓  +  Ca(NO3)2

Объяснение: