6 класс(естествознание)
-
Простые и сложные вещества.
pH индикатор.Кислотность среды.
-
7 класс(химия)
1.Массовая доля.
2.Нахождение массовой доли по формуле.
3.Агрегатные состояния веществ.
4.Строение атома.
5.ПСХЭ.
6.Относительная атомная масса.
7.Относительная молекулярная масса.
8.Молярная масса.
-
8 класс(химия)
1.Электронная конфигурация атома.
2.Химические уравнения.
3.Металлы.
4.Неметаллы.
5.Количество вещества.Моль.
6.Расчётные задачи по химическим уравнениям.
7.Постоянная авогадро.
8.Объём.
9.Химическая связь.
10.Типы химических уравнений.
11.Кристаллические решётки.
12.Электроотрицательность.
13.Окисление и восстановление.
14.Клас
-сы неорганических веществ
9 класс(химия)
1.ОВР
2.Термохимические уравнения
3.Расчётные задачи по термохимическим уравнениям.
4.Эндо-и Экзотермические уравнения.
5.Скорость химических уравнений.
6.Смещение равновесия.
7.Ионные уравнения.
8.Энтальпия и энтропия.
9.Закон Гиббса.
10.Введение в органическую химию.
-
10 класс(химия)
1.Изомерия
2.Номенклатура
3.ИЮПАК
4.Углеводороды.
5.Гомологи.
6.Алканы.
7.Алкены.
8.Алкины.
9.Спирты.
10.Карбоновые кислоты.
11.Альдегиды.
-
11 класс(продолжение органической химии и биохимии).
\mathsf{Na_2O + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2NaAlO_2 }
с его гидроксидом:
\mathsf{2NaOH + Al_2O_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2NaAlO_2 + H_2O }
или карбонатом:
\mathsf{Na_2CO_3 + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2NaAlO_2 + CO_2 }
Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия:
\mathsf{2(NaOH\cdot H_2O) + 2Al \ \xrightarrow{400^oC}\ 2NaAlO_2 + 3H_2 }
Обезвоживании тетрагидроксоалюмината натрия:
\mathsf{Na[Al(OH)_4] \ \xrightarrow{800^oC}\ NaAlO_2 + 2H_2O }