Объяснение:
При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 2,5 л кислорода при 27оС и 800 мм рт.ст. Сколько меди выделилось на катоде
При электролизе водного раствора сульфата меди(II) на катоде происходит восстановление катионом меди.
На катоде Сu2+ +2e = Cu0↓
На аноде происходит окисление молекул воды:
на аноде 2 Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
2 СuSO4 + 2 H2O = 2 Cu + O2 + 2H2SO4
После приведения объема к нормальным условиям, получаем, что на аноде выделилось 2,39 л кислорода или 0,1067 моль.
Тогда и на катоде выделится 0,2138 моль меди или 13,68 г
CH2 – OH CH2 – O-O- C-C15H31
| |
CH – OH + 2C17H35-COOH + C15H31-COOH --- > CH – O-O – C- C17H35 + 3H2O
CH2 – OH CH2 – O-O- C-C17H35
Объяснение:
При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 2,5 л кислорода при 27оС и 800 мм рт.ст. Сколько меди выделилось на катоде
При электролизе водного раствора сульфата меди(II) на катоде происходит восстановление катионом меди.
На катоде Сu2+ +2e = Cu0↓
На аноде происходит окисление молекул воды:
на аноде 2 Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
2 СuSO4 + 2 H2O = 2 Cu + O2 + 2H2SO4
После приведения объема к нормальным условиям, получаем, что на аноде выделилось 2,39 л кислорода или 0,1067 моль.
Тогда и на катоде выделится 0,2138 моль меди или 13,68 г