Если в мраморе 6 % примесей, значит самого мрамора -94% составим пропорция: 100%400 г 94%х г х*100=400*94 х=376 г мрамора мрамор -CaCO3 Запишем уравнение реакции соответствующее процессу в условии: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Молярная масса карбоната кальция = 40+12+48=100 г/моль По закону Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль Учитывая это и связав с уравнением реакции получаем, что из 100 г карбоната кальция в ходе реакции выделяется 22.4 л газа (в расчете на 1 моль) Составим пропорцию: 100 г 22.4 л 376 г х л х*100=22.4*376 х=84.224 л
Раствор соли имеет кислую среду, если соль склонна гидролизоваться по катиону, за счет следующего процесса: Me(2+) +H2O=MeOH(+) +H(+) MeOH(+) + H2O = Me(OH)2↓+ H(+) Хотя стоит отметить, что гидролиз оч редко протекает до конца. Соли гидролизующиеся по катиону -соли, содержащие металл, в таблице растворимости которому соответствует нерастворимое основание. К подобным соля относя: FeCl2 и AgCl Вообще лучше всего написать только хлорид железа (2) Потому что гидроксид серебра считается несуществующим (в водном растворе он находится в виде оксида состава Ag2O нерастворимого в воде) Однако последние исследования установили присутствие вещества состава AgOH в растворе в очень малых количествах, которому присвоили свойства неслабого основания ( к сожалению не помню сильное оно или средней силы, знаю только, что не слабое) Поэтому ответ: FeCl2-хлорид двухвалентного железа.
Массовая доля цинка: 8,84/19,2*100% = 46%;
Массовая доля железа: 100% - 46% = 54%.
Объяснение:
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 x
Fe + 2HCL = FeCL2 + H2 0,321-x
n(H2)=7,2/22,4=0,321(Моль);
Пусть n(H2), который выделился в реакции с Zn = x; Тогда n(H2), который выделился в реакции с Fe = 0,321-x;
Тогда: n(Zn)*M(Zn) + n(Fe)*M(Fe) = 19,2;
x*65 + (0,321-x)*56 = 19,2;
x = 0,136(Моль) - химическое количество цинка.
Масса цинка: 65*0,136 = 8,84(г);
Массовая доля цинка: 8,84/19,2*100% = 46%;
Массовая доля железа: 100% - 46% = 54%.