Натрий никто не любил. Он был ядовитым. Степень окисления у него была 1. Натрий содержался в океане, хотя если был чистым бурно реагировал на воду.
Хлор тоже не любил никто. Она была ядовитой и то цвету была что-то между жёлтым и зелёным. Степень окисления у неё была -1 и выше. Когда с ней общались люди, то они получали жжение в глазах, затрудненной дыхание, кожный зуд.
Натрий и Хлор решили, что лучше пару они найти себе не могли и решили пожениться. Вскоре в их семье появился хлорид натрия. Многие девочку называли Поваренная Соль. Этот продукт был и сейчас остается очень важным для людей, т.к. ион хлора в соли вырабатывает соляную кислоту, а ионы натрия вместе с ионами других элементов участвуют в передаче нервных импульсов, сокращении мышечных волокон, поэтому недостаточная их концентрация в организме приводит к слабости и повышенной утомляемости.
Объяснение:
1) Написать уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом магния, нитратом серебра, оксидом железа (II).
2HCl + Mg(OH)2(тв) = MgCl2 + 2H2O
2H+ + 2Cl - + Mg(OH)2(тв) = Mg2+ + 2Cl - + 2H2O
2H+ + Mg(OH)2(тв) = Mg2+ + 2H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H+ + Cl - + Ag+ + NO3 - = AgCl↓ + H+ + NO3 -
Ag+ + Cl - = AgCl↓
FeO (тв) + 2НСl = FeCl2 + H2↑
FeO (тв) + 2H+ + 2Cl - = Fe2+ + 2Cl - + H2↑
FeO (тв) + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2) Написать уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде взаимодействия хлорида железа (II) с гидроксидом бария.
FeCl2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + BaCl2
Fe2+ + 2Cl - + Ba2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ + Ba2+ + 2Cl -
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓