Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2↑
CuO + 2H+ + 2Cl - = Cu2+ + 2Cl - + H2↑
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2↑
СО2 + H2O = H2CO3
3HCl + Al(OH)3 (тв) = AlCl3 + 3H2O
3H+ + 3Cl - + Al(OH)3 (тв) = Al3+ + 3Cl - + 3H2O
3H+ + Al(OH)3 (тв) = Al3+ + 3H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H+ + Cl - + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Ag+ + Cl - = AgCl↓