1) Если в чай опустить кусочек лимона, то он становится более бледным и светлым( изменение цвета) т.к чай является индикатором 2) Образуются и выделяются пузырьки газа. 3) Рассмотрим углекислотный огнетушитель. Его работа основана на вытеснении заряда двуокиси углерода CO2 под действием собственного давления.При открывании запорного клапана заряд CO2 по трубке поступает в раструб. При этом происходит переход двуокиси углерода из сжиженного состояния в твердое, с понижением температуры до -70°С.Действие углекислоты на очаг возгорания основано: 1) на охлаждении зоны горения и 2) разбавлении горючей среды негорючим веществом до прекращение реакции горения.
Химический элемент — множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Формами существования химческих элементов в свободном виде являются простые вещества, которые подразделяют на металлы и неметаллы. Характерные особенности металлов: высокие электрическая проводимость и теплопроводность, обусловленные наличием свободных, не связанных с определенными атомами электронов образовывать положительно заряженные ионы при химических взаимодействиях. Многие химические элементы существуют в виде нескольких простых веществ, которые могут отличаться числом атомов в молекулах (напр., кислород О2 и озон О3), типом кристаллической решетки (например, модификации углерода - графит, алмаз, карбин) или другими свойствами. Это явление называют аллотропией, в случае углерода аллотропия – разновидность полиморфизма. Число известных ныне простых веществ превышает 500. Поскольку определяющим признаком элементов служит заряд ядра, то в химических реакциях элемент сохраняет свою индивидуальность; происходит лишь перераспределение электронов внешних электронных оболочек атомов, тогда как атомные ядра остаются неизменными. Каждый химический элемент характеризуется степенями окисления, которые могут проявлять атомы данного элемента в химических соединениях.
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2
CuO + H2 = Cu + H2O