Задание 1.Закончите предложения.
1. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической
зависимости от их относительных атомных масс. Так звучит ……
2. Под ……. понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы,
ионы, радикалы, кристаллы.
3. Процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от
них по составу и строению называются ……
Задание №2. Найди ошибку.
1. Элемент Na находится в I побочной подгруппе в 3 периоде.
2. Заряд ядра +11. Энергетических уровней 2.
3. На внешнем уровне находится 3 электрона.
4. Неметалл
5. Металлические свойства натрия больше чем у лития, но меньше, чем у калия
6. Металлические свойства натрия меньше чем у магния
7. Высший оксид- NaO (кислотный)
8. Высший гидроксид- NaOH (основание)
9. Не образует летучего водородного соединения
Задание 3. Выделите буквы, соответствующие правильным утверждениям.
К) В соединении HCl ковалентная полярная связь
Р) Молекула NaI образована ковалентной связью
О) Ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар
В) В молекуле NaCl ионная связь
А) В молекуле Cl2 ковалентная неполярная связь
М) Молекула HI образована ионной связью
Л) Mg- металлическая связь
И) NaBr-ковалентная полярная связь
Е) I2-ковалентная неполярная связь
Н) MgBr2-ионная связь
Ш) Na-неметаллическая связь
Т) СаО- ионная связь
Я) Br2- ковалентная полярная связь
Н) Между двумя разными неметаллами образуется ковалентная полярная связь
А) Ионная связь образуется в соединении металла с неметаллом
Я) Между двумя одинаковыми неметаллами образуется ковалентная неполярная связь
Задание №4.
1. Найдите соответствие между началом и окончанием уравнений.
2. Распишите найденное ионное уравнение на ионы.
1. HCl+AgNO3
2. CaCO3
3. Na+O2
4. Zn+HCl
a.
b.
c. Na2O
d. CaO+CO
e. ZnCl+H2
f. CaO+CO2
g. AgCl+HNO3
h. ZnCl2+H2
12.
13. Задание №2. Найди ошибку.
14. Элемент К находится в I побочной подгруппе в 3 периоде.
15. Заряд ядра +11. Энергетических уровней 2.
16. На внешнем уровне находится 3 электрона.
17. Неметалл
18. Металлические свойства калия больше чем у натрия, но меньше, у рубидия
19. Металлические свойства натрия больше чем у кальция
20. Высший оксид- КO (кислотный)
21. Высший гидроксид- КOH (основание)Задание 1.Закончите предложения.
1. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической
зависимости от их относительных атомных масс. Так звучит ……
2. Под ……. понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы,
ионы, радикалы, кристаллы.
3. Процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от
них по составу и строению называются ……
Задание №2. Найди ошибку.
1. Элемент Na находится в I побочной подгруппе в 3 периоде.
2. Заряд ядра +11. Энергетических уровней 2.
3. На внешнем уровне находится 3 электрона.
4. Неметалл
5. Металлические свойства натрия больше чем у лития, но меньше, чем у калия
6. Металлические свойства натрия меньше чем у магния
7. Высший оксид- NaO (кислотный)
8. Высший гидроксид- NaOH (основание)
9. Не образует летучего водородного соединения
Задание 3. Выделите буквы, соответствующие правильным утверждениям.
К) В соединении HCl ковалентная полярная связь
Р) Молекула NaI образована ковалентной связью
О) Ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар
В) В молекуле NaCl ионная связь
А) В молекуле Cl2 ковалентная неполярная связь
М) Молекула HI образована ионной связью
Л) Mg- металлическая связь
И) NaBr-ковалентная полярная связь
Е) I2-ковалентная неполярная связь
Н) MgBr2-ионная связь
Ш) Na-неметаллическая связь
Т) СаО- ионная связь
Я) Br2- ковалентная полярная связь
Н) Между двумя разными неметаллами образуется ковалентная полярная связь
А) Ионная связь образуется в соединении металла с неметаллом
Я) Между двумя одинаковыми неметаллами образуется ковалентная неполярная связь
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)