Молярная концентрация рассчитывается как отношение количества вещества растворенного соединения к объему раствора, выраженному в литрах: C(M) = n/V Отсюда выражаем количество вещества Na2CO3, которое содержится в 50 мл 0,2М раствора: n = C(M) * V = 0,2 * 0,05 = 0,01 моль m(Na2CO3) = n * M(Na2CO3) = 0,01*106 = 1,06 г
Изменением плотности раствора в данном случае можно пренебречь, тогда масса раствора численно равна его объему Масса воды в растворе: m(H2O) = 50 - 1,06 = 48,94 г ответ: растворить 1,06 г безводного Na2CO3 в 48,94 мл воды
Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913). В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов. Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов. П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.
Al2O3 + 6NaOH (t)= 2Na3AlO3 + 3H2O