численно равны, но противоположны по знаку.
В качестве примера рассмотрим процесс образования Например, разложение оксида углерода (ІІ) с образовани-
СО2. Диоксид углерода можно получить двумя сжи- ем углекислого газа протекает по уравнению (прямая реакция):
ганием углерода в кислороде сразу до диоксида углерода или
2СО (г) → СО2 (г) + С (тв); rН0 = –173 кДж (Q 0),
получая сначала оксид углерода.
(обратная реакция):
С(графит) + О2 = СО2, ΔН, СО2 (г) + С (тв) → 2СО (г); rН0 = +173 кДж (Q 0).
С(графит) + ½ О2 = СО, ΔН1,
СО + ½ О2 = СО2, ΔН2
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
Н2SO4, HNO3