Объяснение:
1 Реакция:
FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KCl - молекулярное уравнение
Fe⁺³ + 3Cl⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K + 3Cl⁻ - полное ионное уравнение
Fe⁺³ + K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение
2 Реакция:
Fe₂(SO₄)₃ + 2K₄[Fe(CN)₆] → 2KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K₂SO₄ - молекулярное уравнение
Fe⁺³ + 3SO₄²⁻ + 8K⁺ + 2[Fe(CN)₆]⁴⁻ → 2KFe[Fe(CN)₆]↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻ - полное ионное уравнение
Fe⁺³ + K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение
3 Реакция:
Fe(NO₃)₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KNO₃ - молекулярное уравнение
Fe⁺³ + 3NO₃⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение
Fe⁺³ + K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение
4 Реакция:
FeBr₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KBr - молекулярное уравнение
Fe⁺³ + 3Br⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K + 3Br⁻ - полное ионное уравнение
Fe⁺³ + K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение
где
K₄[Fe(CN)₆] - Гексацианоферрат 2 калия (Желтая кровяная соль)
KFe[Fe(CN)₆] - Берлинская лазурь (темно-синий осадок)
Комплексная соль диссоциирует в две ступени:
1 ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:
K₄[Fe(CN)₆] ⇄ 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻
2 ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(CN)₆]⁴⁻ ⇄ Fe⁺² + 6CN⁻
2 ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:
K нест. = [Fe⁺²]×[CN⁻]⁶ / [Fe(CN)₆⁴⁻]
Объяснение:
Н всегда валентность 1, а кислотные остатки валентности в зависимости от показателя РО4 Валентность 3
Н2 SO4 SO4 валентность 2 и всегда 2 это кислоты
Соли Са3(РО4)2 кальций всегда двух валентный атома три общая валентность шесть РО4 кислотный остаток общая валентность шесть молекулы две валентность три
CuSO4 медь может быть одно двух валентной, а кислотный остаток SO4 всегда двух валентный значить медь двух валентна
H2SO4 серная кислота водород всегда одноваленный, а кислотный остаток всегда двух валентный