Ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правило может привести к трагедии. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. Представьте себе, что будет, если нарушить правило, и добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет мощный и опасный выброс кислоты.
Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества. n=m/M Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны: C + O2 --> CO2 (1:1) Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как: m=n*M Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
полное ионное уравнение: Fe2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) → 2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3H2O
сокращенное ионное уравнение: Fe2O3 + 6H(+) → 2Fe(3+) + 3H2O
Na2O + H2O → 2NaОH
полное ионное уравнение: Na2O + H2O → 2Na(+) + 2ОH(-)
сокращенное ионное уравнение: Na2O + H2O → 2Na(+) + 2ОH(-)
SO2 + H2O → H2SO3
полное ионное уравнение: SO2 + H2O → 2H(+) + SO3(2-)
сокращенное ионное уравнение: SO2 + H2O → 2H(+) + SO3(2-)
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
полное ионное уравнение: P2O5 + 6K(+) + 6OH(-) → 6K(+) + 2PO4(2-) + 3H2O
сокращенное ионное уравнение: P2O5 + 6OH(-) → 2PO4(2-) + 3H2O
CaO + CO2 → CaCO3↓
полное ионное уравнение: CaO + CO2 → CaCO3↓
сокращенное ионное уравнение: CaO + CO2 → CaCO3↓
p.s.: в ионном виде так же не записывал слабые электролиты (H2O) и нерастворимые соединения, осадки (CaCO3)