1.MgO, CO, CO2, Cl2O, K2O, Cl2O7, SO2, Na2O, SO3, N2O, CaO, Al2O3, N2O
Основные оксиды:
MgO-оксид магния Mr(MgO)=24+16=40
K2O-оксид калия Mr(K2O)=2x39+16=94
Na2O-оксид натрия Mr(Na2O)=2x23+16=62
CaO-оксид каоьция Mr(CaO)=40+16=56
Кислотные оксиды: CO2 Mr(CO2)=
Cl2Oоксид хлора(l) Mr(Cl2O)=2x35.5+16=87
Cl2O7 оксид хлора(VIl) Mr(Cl2O7)=2x35.5+7x16=183
SO2оксид серы (IV) Mr(SO2)=32+2x16=64
SO3оксид серы(VI) Mr(SO3)= 32+3x16=80
Амфотерные оксиды: Al2O3 оксид алюминия Mr(Al2O3 )=2x27+2x16=102
Несолеобразкещие оксиды:CO оксид углерода(ll) Mr(CO)=12+16=28
N2O оксид азота(l) Mr(N2O)= 2x14+16=44
2. Наимбольшая массовая доля кислорода в оксиде серы(VI).
3. а) оксид лития Li₂O
б) оксид фосфора (III) P₂O₃
в) оксид азота (V) N₂O₅
г) оксид углерода (II) CO
Основания:
1.
Ca(OH)2 гидроксид кальция Mr(Ca(OH)2=40+2(16+1)=57
LiOH гидроксид лития Mr(LiOH)=7+16+1=24
Mg(OH)2 гидроксид магния Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58
2. Из перечня: KOH LiOH, NaOH
LiOH в гидроксиде лития массовая доля самая большая.
3. Ca(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2
Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58
4. Ba(OH)2, NaOH, KOH
/O-H
Ba
\O-H
Na-O-H
K-O-H
5. Из перечня: Mg(OH)2 гидроксид магния
Fe(OH)2 гидроксид железа(ll)
Mn(OH)2 гидроксид марганца(ll)
6. Составьте формулы указанных оснований:
а) гидроксида лития LiOH
б) гидроксида магния Mg(OH)2
в) гидроксида железа (II)Fe(OH)2
г) гидроксида железа (III) Fe(OH)3
7. В перечне: Fe2O3, Ca(OH)2, CaSO4, CaH2, KOH, K2S, LiOH - число формул оснований равно: а) 3
1. Назовите эти основания:
Ca(OH)2 гидроксид кальция
KOH гидроксид калия
LiOH гидроксид лития
8. Составьте формулы гидроксидов: меди (II) CuOH,
калия KOH,
марганца (II)Mn(OH)2 не растворимое в воде основание
бария Ba(OH)2
9. Составьте формулы гидроксидов:
стронция SrOH,
магния Mg(OH)2 многокислотное нерастворимое основание
натрия NaOH,
бария Ba(OH)₂ многокислотное растворимое в воде основание.
10. В перечне: NaOH, Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2, C2H5OH, HOH, Mg(OH)2 - число:
а) щелочей равно 2: NaOH, KOH; б) нерастворимых оснований равно3:Fe(OH)2, Cu(OH),2Mg(OH)2
в) гидроксидов равно 5; г) однокислотных оснований равно2
Кислоты:
1. Из перечня: H3PO4, - выпишите формулу ортофосфорной кислоты.
Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его PO4 фосфат . Составьте графическую формулу кислоты.
H-O\
H-O- P=O
H-O/
2. Из перечня: H2S, H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2SO3 - выпишите формулу серной кислоты. H2SO4,
Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его SO4 сульфат. Определите массовые доли всех элементов в серной кислоте.
Mr(H₂SO4)=2+32+64=98
ω(H)=2÷98=0,02
ω(S)=32÷98=0,327
ω(O)=64÷98=0,653
3. Из восьми атомов состоит молекула кислоты: а) азотной б) угольной в) серной г) ортофосфорной
г) из восьми атомов состоит молекула ортофосфорной кислоты H3PO4
4.Из перечня: HNO3, H2SO3, HCl, H3PO4, HNO2, Mg(OH)2 - выпишите формулы одноосновных кислот и назовите их.
HNO3 азотная кислота
HCl соляная кислота
HNO2 азотистая кислота
8. Формулы оксида, основания, кислоты записаны в ряду: а)BaO, Fe(OH)2, NaNO3
б)P2O5, MgO, HNO3 в)SO3, Mg(OH)2, HCl г)NaOH, CaO, H3PO4
ответ: в)SO3, Mg(OH)2, HCl
9. Установите соответствие:
Химическая формула Класс вещества
А) P2O5 3) оксид 1) основание
Б) S8 4) простое вещество
В) Mg(OH)2 1) основание
Г) H2CO3 2) кислота
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация
1.Из перечня: CaCO3, MgO, NaOH, NaCl, K3PO4, H2SO4 - выпишите формулы солей и назовите их.
CaCO3 карбонат кальция
NaCl хлорид натрия
K3PO4 фосфат калия
2. Напишите формулы веществ: кремниевой кислоты H2SiO3-кислота, нитрата железа(III) Fe(NO3)3 -соль, оксид натрия Na2O-окисд , гидросиликата калия KHSiO3-гидроксид. Назовите классы веществ.
3. Из перечня: H2SO4, N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 - выпишите формулы:
а) оксидов N2O5, MgO,
O=N-O
\
O Mg=O
/
O=N-O
б) кислот
H2SO4 серная кислота
O
ll
H-O- S=O
/
H-O,
H2S сероводородная кислота H-S-H,
в) оснований Ca(OH)2 гидроксид кальция, Fe(OH)2 гидроксид железа(ll),
г) солей K3PO4 фосфат калия, AlCl3хлорид алюминия
4. Соль, в формуле которой указано 9 атомов, - это: а) нитрат кальция Ca(NO3)2;
Напишите формулы указанных солей.
б) сульфат магния MgSO4 в) карбонат кальция CaCO3 г) ортофосфат калия. K3PO4
5. Напишите химические формулы средних солей, образованных натрием и сероводородной Na2S сульфид натрия, азотистой NaNO2 нитрит натрия и серной кислотами Na2SO4 сульфат натрия.
6. Напишите химические формулы средних солей, образованных алюминием и угольной AI2(CO3)3 карбонат алюминия, серной AI2(SO4)3 сульфат алюминия и кремниевой AI2(SiO3)3 силикат алюминия Определите, в какой из указанных солей массовая доля алюминия наибольшая. ответ в AI2(CO3)3 карбонат алюминия массовая доля алюминия самая большая 0,23
7. Соль, в формуле которой указано 13 атомов, - это:
а) хлорид магния MgCI2
б) сульфат алюминия AI2(SO4)3
в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3
г) карбонат натрия Na2CO3
ответ: 13 втомов в в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3
Объяснение:
1. В ряду элементов О S Sе Те увеличиваются (выберите 2 ответа)
1) радиусы атомов
3) неметаллические свойства
2) металлические свойства
4) число электронов на внешнем слое
2. Оксиду S (IV) соответствует кислота
1) H2SO4 2) H2S 3) H2SO3 4) K2SO4
11.Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Са2+ ?
В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.
Атом аргона Ar
12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать
1) KOH 2) H3PO4 3) SO3 4) ZnO
15. Расставьте коэффициенты с электронного баланса
Fe2O3 + 2C = 2Fе + 3CO
2F3+ + 6e = 2Fe(0)
C(0) - 2e = C+2
16. Осуществите схему превращений:
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
17. Какой объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты? Запищите решение, используя формулы.
0,4 моль 0,4 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
26 г
Дано:
m(Zn) = 26 г
М(Zn) 65 г/моль
1). Вычислим какому количеству вещества соответствует цинк массой 26 г n(Zn) = m(Zn) : М(Zn) = 26 г : 65 г/моль = 0,4 моль.
По уравнению реакции определяем, что количество вещества серной кислоты также 0,4 моль
Тогда масса серной кислоты 98 г/моль × 0,4 моль = 39,2 г
Объяснение: