2. газ без цета, без запаха,малорастворим в воде, в 2 раза легче воздуха. 3.1.Реакция замещения CH4+Cl2=CH3Cl+HCl 2.Горение СH4+2O2=CO2+2H2O 3. Термическое разложение СН4=С+Н2(условие-температура менее 1000) 2СН4=С2Н2+3Н2(условие-температура более 1500) 4. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот СН3СООNa+NaOH=Na2CO3+CH4 2.Гидролиз карбидов Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3 3.Взаимодействие простых веществ С+2Н2=СН4(условие-температура и катализатор-Ni) 5.Используется в качестве топлива, как бытовой газ,из него получают синтез-газ СН4+Н2О=3Н2+СО
СuCl2 + 2NaOH - 2NaCl + Cu(OH)2
135 г/моль 98 г/моль
1 моль 1 моль
1) Ищем n(кол-во вещества) CuCl2 => n(CuCl2) = m/M = 270/135 = 2 моль
2) n(CuCL2) : n(Cu(OH)2) = 1 : 1 => n(Cu(OH)2) = 2 моль
3) m(Cu(OH)2) = M * n = 98*2 = 196 г