1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
30% - это 0,3 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении сахара масса растворённого вещества увеличилась на 15 г, масса раствора тоже увеличилась на 15 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,3 * 120 + 15 = Х * (120 + 15)
36 +15 = 135Х
135Х = 51
Х = 0,3778 (или 37,78%)
То есть концентрация увеличилась на 7,78%
NaCl средняя соль.
KAl(SO4)2 двойная соль
KNO3 средняя соль
Mg2SO4CO3 смешанная соль
FeBr средняя соль
[Ag(NH3)2]Cl комплексная соль
Li2SO4 средняя соль
KHSO4 кислая соль
BaOHCl основная соль
СаSO4•2H2O - кристалогидрат ( точно к какой отнести не знаю)
Al2S3 - средняя соль
K3ClSO4 - смешанная соль
NaH2PO4- кислая соль
CaMg(CO3)2- двойная соль
[Cu(H2O)4]SO4 комплексная соль
2) MgCO3=t= MgO+ CO2
2KHCO3=t= K2CO3 + CO2 + H2O
3) химические свойства солей:
CuSO4+ BaCl2 = CuCl2+ BaSO4 ( нераств. соль)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ( выпадает в осадок)
CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
CuSO3 (сульфит меди)+ 2HCl = CuCl2 + H2SO3
2CuSO4 =t= 2CuO( осадок)+ 2SO2 ( газ) + O2 ( газ)
Объяснение:
газ стрелка вверх, осадок стрелка вниз.
лудулцйэ1
лкш3шущцщцдл
Объяснение:
йолйлцлцойошй8ц
ьудудуджцдцдцду Этй2ош292