Растворы. Свойства растворов»
Вариант 2
1. Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном
виде) реакций взаимодействия гидроксида лития со следующими
веществами: серебром, оксидом серы (IV), азотной кислотой,
сульфатом натрия, нитратом меди (II).
2. Напишите уравнения реакций, при которых можно
осуществить следующие превращения:
магний оксид магния сульфат магния гидроксид магния
Превращение (1) разберите как ОВР.
3. Закончите уравнения реакций, протекающих в растворе, и
запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) Na2SO4 + BaCl2 =
б) Zn + CuCl2 =
4. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 4 г
гидроксида натрия с азотной кислотой?
P2O3, P2O5; PH3; Ca3P2
2) В этом ряду неметаллические свойства усиливаются. Атом кислорода (О) обладает наименьшим радиусом ядра.
3) Кислоты — H3PO4 (фосфорная кислота), H2SiO3 (кремниевая кислота); основания — Cr(OH)3 (гидроксид хрома III), LiOH (гидроксид лития); соли — K2S (сульфид калия), BaCO3 (карбонат бария), MgBr2 (бромид магния), FeCl2 (хлорид железа II); оксиды — Al2O3 (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка), CO2 (оксид углерода IV).
4) Mg + Hg(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Hg
2Mg + O2 → 2MgO
MgO + SO3 → MgSO4
MgBr2 — ионная химическая связь
Окислительно-восстановительная реакция: 2Mg + O2 → MgO
Окисление: Mg(0) -2e → Mg(+2) | x2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) (окислитель)
5) 2Al + 3O2 → 2Al2O3
n(Al) = 2,7г : 27г/моль = 0,1моль
n(O2) = 0,1моль * 3 : 2 = 0,15моль
V(O2) = 0,15моль * 22,4л/моль = 3,36л