1. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его количество вещества в 40г.: M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160г./моль n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) n(Fe₂O₃)=40г.÷160г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции и его анализ: Fe₂O₃ +3H₂ = 2Fe + 3H₂O по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 3моль водорода;
по условию задачи вступает в реакцию 0,25моль оксида железа(lll), тогда водорода потребуется в три раза больше:
n(H₂)=0,25х3=0,75моль.
3. ответ: 0,75моль количество вещества водорода потребуется на восстановление 40 г оксида железа (III)
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и определим, какое из веществ находится в избытке: BaCI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCI
по уравнению ревкции: 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль сульфата натрия; по условию задачи: дано 0,07моль хлорида бария и 1моль сульфата натрия. Делаем вывод, что сульфат натрия находится в избытке. Дальше решаем задачу используя данные хлорида бария.
4. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,07моль хлорида бария то образуется 0,07моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0,07моль
5. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,07моль: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,07мольх233г./моль=16,31г.
6. ответ: из 14,2г.хлорида бария и 14,2г. сульфата натрия образуется масса сульфата бария 16,31г.
1. 1
2. 4
3. 2
4. 3
5. 3
6. 1
7. 3
8. 3
9. 2
10. 3