1. Закончите предложения используя слова для справок
а) молекулярным
б) 18 г/моль
в) с основными и кислотными образуя основания и кислоты
г) раствором
д) концентрированным
е) индикатора
2. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и одного или нескольких гидроксид-ионов.
Гидроксид-ион – сложный ион ОН– , который имеет суммарный заряд – 1.
Суммарный заряд гидроксид-иона складывается из степеней окисления атомов кислорода и водорода: –
2 +1
(ОН) – или (– О – Н) – 1
Состав оснований выражается общей формулой:
Ме(ОН)n
где n – число гидроксид-ионов, равное степени окисления атома металла.
+1 +2 +3
Примеры некоторых оснований: КОН ; Са(ОН)2 Fe(OH)3
Общим для всех оснований является наличие в их составе одной или нескольких гидроксильных групп. Нужно помнить, что нерастворимые в воде основания не изменяют окраску фенолфталеина.
3. а) Р2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота
Р2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота
Р2O5 + 3H2O = 2HPO3 ортофосфорная кислота
(все реакции соединения)
В последнем случае ортофосфорная кислота образуется в случае кипячения оксида фосфора (V) в воде.
При длительном стоянии все растворы фосфорных кислот постепенно превращаются в ортофосфорную.
б) NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
дигидроортофосфат натрия
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + H2O
гидроортофосфат натрия
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
ортофосфат натрия
(все реакции обмена)
в) Li2O + H2O = 2LiOH - реакция соединения
гидроксид лития
4. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить схему превращений:
1. 2Са + O2 = 2CaO 2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
20 г
5. SO3 + H2O = H2SO4
Молярная масса триоксида серы равна 80 г/моль. 20 г триоксида серы соответствуют 0,25 моль. В этом случае по уравнению реакции и серной кислоты образуется 0,25 моль.
Фенолфталеин не будет изменять свою окраску в этом растворе, так как интервал перехода окраски фенолфталеина находится в
в щелочной среде.
На полную нейтрализацию данного раствора серной кислоты потребуется 0,50 моль NaOH или 20 г
1)(NH4)2CO3 Карбонат аммония(наверное). Тут даже без знания донорно-акцепторной связи можно кой чего предположить: 2 йона аммония имеют общий заряд "+2" т.к. на них висит одна карбонатная группа. Теперь дальше. NH4 имеет заряд "+1" не будем рассказывать о донорно-акцепторной связи(хотя при ее знании можно было бы и не вовлекать в эти делишки г-на CO3). Просто вспомним, что в аммиаке степень окисления Нитрогена составляет "-3" - такой же она останется и в йоне аммония. 2)СH3OH Сам метиловый спирт собственной персоной(ну надо же показать, что я хоть что-то знаю как называется)! Тек-с. Тут тоже(тоже потому что я начинал делать с последнего. и могут возникнуть некоторые сомнения в логичности изложения мыслей) не зависит, с кем соединен Оксиген. если он в гидроксильной группе, то гребет 1 электрон, если непосредственно с Карбоном, то тащит целых 2. Единственная радость в жизни нашего ГГ - грабить Гидрогены. В любом случае, его степень окисления будет составлять "-2" 3)CHOH Хоть как разрисовать формулу этого неизвестного мне соединения, получится, что сколько Гидрогенов отдают электронов карбону, столько же Оксиген забирает. потому, как ни парадоксально звучит, тут степень окисления углерода 0...
1)(NH4)2CO3 Карбонат аммония(наверное). Тут даже без знания донорно-акцепторной связи можно кой чего предположить: 2 йона аммония имеют общий заряд "+2" т.к. на них висит одна карбонатная группа. Теперь дальше. NH4 имеет заряд "+1" не будем рассказывать о донорно-акцепторной связи(хотя при ее знании можно было бы и не вовлекать в эти делишки г-на CO3). Просто вспомним, что в аммиаке степень окисления Нитрогена составляет "-3" - такой же она останется и в йоне аммония. 2)СH3OH Сам метиловый спирт собственной персоной(ну надо же показать, что я хоть что-то знаю как называется)! Тек-с. Тут тоже(тоже потому что я начинал делать с последнего. и могут возникнуть некоторые сомнения в логичности изложения мыслей) не зависит, с кем соединен Оксиген. если он в гидроксильной группе, то гребет 1 электрон, если непосредственно с Карбоном, то тащит целых 2. Единственная радость в жизни нашего ГГ - грабить Гидрогены. В любом случае, его степень окисления будет составлять "-2" 3)CHOH Хоть как разрисовать формулу этого неизвестного мне соединения, получится, что сколько Гидрогенов отдают электронов карбону, столько же Оксиген забирает. потому, как ни парадоксально звучит, тут степень окисления углерода 0...
Объяснение:
Вариант 3
1. Закончите предложения используя слова для справок
а) молекулярным
б) 18 г/моль
в) с основными и кислотными образуя основания и кислоты
г) раствором
д) концентрированным
е) индикатора
2. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и одного или нескольких гидроксид-ионов.
Гидроксид-ион – сложный ион ОН– , который имеет суммарный заряд – 1.
Суммарный заряд гидроксид-иона складывается из степеней окисления атомов кислорода и водорода: –
2 +1
(ОН) – или (– О – Н) – 1
Состав оснований выражается общей формулой:
Ме(ОН)n
где n – число гидроксид-ионов, равное степени окисления атома металла.
+1 +2 +3
Примеры некоторых оснований: КОН ; Са(ОН)2 Fe(OH)3
Общим для всех оснований является наличие в их составе одной или нескольких гидроксильных групп. Нужно помнить, что нерастворимые в воде основания не изменяют окраску фенолфталеина.
3. а) Р2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота
Р2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота
Р2O5 + 3H2O = 2HPO3 ортофосфорная кислота
(все реакции соединения)
В последнем случае ортофосфорная кислота образуется в случае кипячения оксида фосфора (V) в воде.
При длительном стоянии все растворы фосфорных кислот постепенно превращаются в ортофосфорную.
б) NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
дигидроортофосфат натрия
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + H2O
гидроортофосфат натрия
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
ортофосфат натрия
(все реакции обмена)
в) Li2O + H2O = 2LiOH - реакция соединения
гидроксид лития
4. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить схему превращений:
1. 2Са + O2 = 2CaO 2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
20 г
5. SO3 + H2O = H2SO4
Молярная масса триоксида серы равна 80 г/моль. 20 г триоксида серы соответствуют 0,25 моль. В этом случае по уравнению реакции и серной кислоты образуется 0,25 моль.
Фенолфталеин не будет изменять свою окраску в этом растворе, так как интервал перехода окраски фенолфталеина находится в
в щелочной среде.
На полную нейтрализацию данного раствора серной кислоты потребуется 0,50 моль NaOH или 20 г
0,25 моль 0,50 моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Нейтрализация