m(розчину кислоти)=m(HCl)/ w(HCl)
знаходимо з рівняння відновлення окалини, скільки ж водню необхідно:
Fe3O4 + 4H2 =3 Fe +4H2O ; 6,93г/232г/моль=х/4*22,4л/моль; х=2,68л,це відповідає кількості речовини 0,12моль
тепер знайдемо масу кислоти і цинку, необхідні для добування цього обєму водню:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
M(Zn)=65г/моль
M(HCl)=36.5 г/моль
кількості речовин цинку, кислоти і водню відносяться як 1:2:1 , відповідно кількість речовини цинку =0,12моль, кислоти =0,24моль.
m(Zn)=65г/моль * 0.12моль=7.8г
m(HCl)= 36.5г/моль * 0.24моль =8.76г
маса розчину кислоти = 8,76г:0,073=120г
Відповідь:для добування водню, необхідного для відновлення 6,93г залізної окалини треба взяти 120г кислоти і 7,8г цинку
С усилением металлических свойств соответствующих химических элементов усиливаются и основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Для s- и р-элементов по периоду слева направо они изменяются от ярко выраженных основных свойств у соединений щелочных и щелочноземельных металлов до амфотерных у металлов, стоящих ближе к линии, разделяющей металлы и неметаллы (у алюминия, германия, сурьмы, свинца). Так, например, свежеосажденный гидроксид алюминия легко растворяется в растворах как кислот, так и щелочей:
Аl(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
Аl(ОН) 3 + 3КОН = К3 [Аl(ОН) 6].
Амфотерные оксиды и гидроксиды вступают в реакции не только с растворами щелочей, но и с твердыми основаниями при повышенной температуре (при сплавлении). Для проведения такой реакции смесь исходных твердых веществ нагревают до определенной температуры.
Объяснение: 14; 16; 14
Нам дан нуклид кремния ₁₄³⁰Si
Найти:
∑р⁺ - ?
∑n⁰ - ?
∑e⁻ - ?
Число протонов и электронов равно порядковому номеру химического элемента, он указан нижним индексом слева химического знака элемента, то есть количество протонов и электронов составят по 14, верхний индекс показывает массовое число. Количество нейтронов соответствует разницы между массовым числом и количеством протонов: 30 - 14 = 16
∑р⁺ = 14
∑n⁰ = 16
∑e⁻ = 14