1.Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m : M.
М (NaОН) = 40 г/моль.
n = 20 : 40 = 0,5 моль.
Составим уравнение реакции, найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.
NaOH + HNO3 = Na NO3 + H2O.
На 1 моль гидроксида натрия приходится 1 соли – нитрата натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.
Количество вещества гидроксида натрия и соли будут равны.
n (Na NO3) = n (NaOH) = 0,5 моль.
2.Найдем массу соли.
m = n × M,
М (Na NO3) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль.
m = 85 г/моль × 0,5 моль = 42,5г.
ответ : 42,5 г.
Объяснение:
Метановая кислота при реакции с этиловым спиртом образовала эфир массой 5 г, определите массу кислоты
Исходя состава кислоты и спирта - сложный эфир этилформиат
(этиловый эфир муравьиной кислоты) Брутто- формула этого эфира
С3Н6О2, молярная масса 74 г/моль.
Масса сложного эфира известна 5 г. Можно вычислить количество вещества 5 г : 74 г/моль = 0,06757 моль.
Зная, что метановая (муравьиная) кислота имеет молярную массу 46 г/моль вычислим массу этой кислоты: 46 г моль х 0, 6757 моль = 3,1 г