1.Определить степень окисления каждого элемента в веществе: А) H3PO4 Б) NaNO2 В) K2SO3 Г) NH4Cl 2. Составить - id1337820020200221 от Mirgorodska 21.02.2020 08:54

Question

Химия: 1.Определить степень окисления каждого элемента в веществе: А) H3PO4 Б) NaNO2 В) K2SO3 Г) NH4Cl 2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты. А) КI + Br2 → Б) H2S + CuSO4 → В) SO2+ O2 → Г) Li + N2 → 3.Осуществить цепочку превращений. NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO 4 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде. 4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. K2S +

Mirgorodska · Accepted Answer

2Na3PO4 + 3CaCl2=Ca3(PO4)2+ 6NaCl
6Na(+)+2 PO4(3-)+3Ca2(+)6Cl(-)=Ca3(PO4)2 + 6Na(+)+6Cl(-)
2 PO₄(3-)+ 3Ca2(+)=Ca3(PO4)2

Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4+ 2Al(OH)3
2Al(3+)+ 3SO4(2-)+ 6K(+)+ 6OH(-)= 6K(+)+3SO4(2-)+ 2Al(OH)₃
Al(3+)+ 3OH(-)= Al(OH)3

Ba(OH)2 + 2HBr= BaBr2 +2H2O
Ba + 2OH + 2H + 2Br= Ba + 2Br+ 2H2O
2OH(-)+ 2H(+)=2H2O

K2SO3+2HNO3=2KNO3+H2O+SO2
2K(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) =2K(+) + 2NO3(-) + H2O + SO2
SO3(-2) + 2H(+) --> H2O+SO2

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4
2Fe(3+) +3SO4 (2-) + 3Ba (2+) + 6Cl (1-) =2Fe(3+)+6Cl(1-)+3BaSO4
SO4 (2-)+ Ba (2+)=BaSO4

3Na2S + 2H3PO4= 2Na3PO4 + 3H2S
6Na(+)+ 3S(2-)+ 6H(+)+ 2PO4(3-)= 6Na(+)+ 2PO4(3-)+ 3H₂S
S(2-)+ 2H(+)= H2S

CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS

Fe2(SO4)3+ 2K3PO4 = 3K2SO4 + 2FePO4

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

MOGZ ответил