Обчисліть масу пігулок «Печаївські», які необхідно взяти для нейтралізації 200 мл хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 0,4% (густина-1г/мл). Візьміть до уваги, що масові частки карбонатів кальцію та магнію у препараті однакові.
Первым шагом нам нужно установить соотношение между количеством вещества и его объемом при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы). Для этого мы используем закон Шарля, который утверждает, что при постоянном давлении и температуре объем газа пропорционален количеству вещества. Мы можем записать это соотношение следующим образом:
V/n = k
где V - объем газа, n - количество вещества, k - постоянная пропорциональности.
Вторым шагом нам нужно найти количество вещества по заданным данным. Мы можем использовать закон Стёлвиуса - Лошмидта, который расширяет закон Шарля на любую температуру. Этот закон гласит, что при постоянном давлении и температуре количество вещества пропорционально объему газа:
n1/V1 = n2/V2
где n1 и V1 - количество и объем вещества в исходном состоянии, а n2 и V2 - количество и объем вещества в конечном состоянии.
В нашем случае, при сгорании 0,24 грамма вещества образовалось 0,448 литра газа. Обозначим исходное состояние как 1 и конечное состояние как 2:
n1 = 0,24 г
V1 = неизвестно
n2 = неизвестно
V2 = 0,448 л
Третий шаг заключается в определении валентности элемента. В данном случае задано, что валентность элемента равна 4.
Четвертым шагом нам нужно перейти от массы вещества к количеству вещества. Для этого мы будем использовать молярную массу элемента и уравнение:
n = m/M
где n - количество вещества, m - масса вещества и M - молярная масса вещества.
Пятый шаг состоит в использовании закона Шарля для определения объема газа при нормальных условиях. Если мы знаем количество вещества и его объем при других условиях, мы можем использовать следующее соотношение:
V2 = V1 * (T2 / T1)
где V1 и V2 - объемы газа в исходном и конечном состояниях, T1 и T2 - температуры газа в исходном и конечном состояниях.
Окончательно, шестым шагом мы можем использовать полученные данные и соотношения, чтобы найти идентифицировать элемент.
Теперь давайте решим эту задачу по шагам.
Шаг 1: Запишем закон Шарля: V/n = k
Шаг 2: Найдем количество вещества по закону Стёлвиуса - Лошмидта: n1/V1 = n2/V2
n1 = 0,24 г
V1 = неизвестно
n2 = неизвестно
V2 = 0,448 л
Шаг 3: Определим валентность элемента: 4
Шаг 4: Перейдем от массы вещества к количеству вещества: n = m/M
Шаг 5: Используем закон Шарля для определения объема газа при нормальных условиях: V2 = V1 * (T2 / T1)
Шаг 6: Используем полученные данные и соотношения для определения элемента.
Пожалуйста, уточните информацию о температуре газа в исходном и конечном состояниях, а также о молярной массе элемента, чтобы я мог продолжить решение этой задачи.
1. Атомы фосфора имеют такое же число электронов во внешнем электронном слое, как атомы:
Ответ: 3) азота
Обоснование: Атомы различных элементов группы соответствуют одному периоду таблицы Менделеева и имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое. Фосфор и азот находятся в 3 периоде, поэтому они имеют одинаковое число электронов во внешнем слое.
2. Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет:
Ответ: 3) более сильные окислительно-восстановительные свойства
Обоснование: Фосфор находится в пятой группе периодической системы, а азот - в пятой группе. Атом фосфора имеет два дополнительных электрона по сравнению с атомом азота, что позволяет ему проявлять более сильные окислительно-восстановительные свойства.
3. Схеме превращений Р0 → Р+5 соответствует реакция, уравнение которой:
Ответ: 3) 4Р + 5О2 = 2Р2О5
Обоснование: В данной реакции атомы фосфора окисляются с нулевой валентностью до валентности +5. Для этого каждый атом фосфора соединяется с пятью молекулами кислорода, образуя две молекулы фосфорного пятиокиси (Р2О5).
4. Массовая доля фосфора в фосфорной кислоте равна (укажите решение):
Ответ: 4) 0,31
Обоснование: Массовая доля элемента в веществе - это отношение массы данного элемента к общей массе вещества, выраженное в процентах. Для решения этой задачи нужно знать формулу фосфорной кислоты (H3PO4) и знать молярную массу фосфора (30,97 г/моль). После расчетов получаем, что массовая доля фосфора в фосфорной кислоте равна 0,31.
5. В перечне веществ с раствором фосфорной кислоты взаимодействуют:
Ответ: 3) АВГ
Обоснование: Фосфорная кислота (H3PO4) является трехосновной кислотой и способна взаимодействовать с основаниями. Из списка веществ, она взаимодействует с гидроксидом кальция, образуя соль и воду.
6. Верны ли следующие суждения об азоте, фосфоре и их соединениях?
Ответ: 4) оба суждения неверны
Обоснование:
А. Как фосфор, так и азот образуют аллотропные модификации.
Это верное суждение. Азот образует две аллотропные модификации: молекулярный азот (N2) и азотная (α-азот). Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, таких как белый, черный и красный фосфор.
Б. Как фосфорная кислота, так и азотная кислота образуют кислые соли.
Это неверное суждение. Азотная кислота (HNO3) образует нитраты, из которых можно получить и кислую соль, и щелочную соль. Фосфорная кислота (H3PO4) образует фосфаты, которые обычно являются щелочными солями.
7. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
8. Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений:
Р → Р2O5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2
Ответ: P4
Обоснование: В данной схеме превращений фосфор (P) окисляется с валентностью 0 до валентности +2 в окисле Р2O5, затем соединяется с водой, образуя фосфорную кислоту (H3PO4), после чего реагирует с гидроксидом кальция, образуя соль кальция (Ca3(PO4)2). В промежуточных стадиях фосфор окисляется до валентности +5.
Первым шагом нам нужно установить соотношение между количеством вещества и его объемом при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы). Для этого мы используем закон Шарля, который утверждает, что при постоянном давлении и температуре объем газа пропорционален количеству вещества. Мы можем записать это соотношение следующим образом:
V/n = k
где V - объем газа, n - количество вещества, k - постоянная пропорциональности.
Вторым шагом нам нужно найти количество вещества по заданным данным. Мы можем использовать закон Стёлвиуса - Лошмидта, который расширяет закон Шарля на любую температуру. Этот закон гласит, что при постоянном давлении и температуре количество вещества пропорционально объему газа:
n1/V1 = n2/V2
где n1 и V1 - количество и объем вещества в исходном состоянии, а n2 и V2 - количество и объем вещества в конечном состоянии.
В нашем случае, при сгорании 0,24 грамма вещества образовалось 0,448 литра газа. Обозначим исходное состояние как 1 и конечное состояние как 2:
n1 = 0,24 г
V1 = неизвестно
n2 = неизвестно
V2 = 0,448 л
Третий шаг заключается в определении валентности элемента. В данном случае задано, что валентность элемента равна 4.
Четвертым шагом нам нужно перейти от массы вещества к количеству вещества. Для этого мы будем использовать молярную массу элемента и уравнение:
n = m/M
где n - количество вещества, m - масса вещества и M - молярная масса вещества.
Пятый шаг состоит в использовании закона Шарля для определения объема газа при нормальных условиях. Если мы знаем количество вещества и его объем при других условиях, мы можем использовать следующее соотношение:
V2 = V1 * (T2 / T1)
где V1 и V2 - объемы газа в исходном и конечном состояниях, T1 и T2 - температуры газа в исходном и конечном состояниях.
Окончательно, шестым шагом мы можем использовать полученные данные и соотношения, чтобы найти идентифицировать элемент.
Теперь давайте решим эту задачу по шагам.
Шаг 1: Запишем закон Шарля: V/n = k
Шаг 2: Найдем количество вещества по закону Стёлвиуса - Лошмидта: n1/V1 = n2/V2
n1 = 0,24 г
V1 = неизвестно
n2 = неизвестно
V2 = 0,448 л
Шаг 3: Определим валентность элемента: 4
Шаг 4: Перейдем от массы вещества к количеству вещества: n = m/M
Шаг 5: Используем закон Шарля для определения объема газа при нормальных условиях: V2 = V1 * (T2 / T1)
Шаг 6: Используем полученные данные и соотношения для определения элемента.
Пожалуйста, уточните информацию о температуре газа в исходном и конечном состояниях, а также о молярной массе элемента, чтобы я мог продолжить решение этой задачи.