Дано: m(СH3COOH+CH3CH2COOH)=40,9 г V(p-paKOH) = 193,1 мл ω(KOH)= 15% или 0,15 ρ(КОН) = 1,16 г/мл Найти: ω(СН3СООН)-? ω(СН3СН2СООН)-? Решение. М(СН3СООН) = 60 г/моль М(СН3СН2СООН) = 74 г/моль М(КОН)=56 г/моль m(KOH) = V*ρ*ω = 193,1 мл*1,16 г/мл*0,15 = 33,6 г Примем массу СН3СООН за х г, тогда масса СН3СН2СООН будет равна (40,9-х) г, а массу КОН, пошедшей на нейтрализацию уксусной кислоты за у г, тогда масса КОН, пошедшей на нейтрализацию пропионовой кислоты будет равна (33,6-у)г Составляем УХР: х г у г СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О 1 моль 1 моль 60 г/моль 56 г/моль 60 г 56 г (40,9-х) г (33,6-у) г СН3СН2СООН + КОН = СН3СН2СООК + Н2О 1 моль 1 моль 74 г/моль 56 г/моль 74 г 56 г Составляем систему: - | 56x=60y | 56(40,9-х)=56(40,9-х) - Решив систему, получим, что х= 15, следовательно, m(CH3COOH) = 15 r m(CH3CH2COOH) = 40,9 r-15 r = 25,9 r ω(CH3COOH) = 15 г/40,9 г = 0,3667 или 36,67% ω(СН3СН2СООН) = 100%-36,67% = 63,33% ответ: 36,67% СН3СООН и 63,33% СН3СН2СООН
m (Al тех) = 540 мг = 0.54г
W (примесей) = 4%
Найти:
V (H2) - ?
n (AlCl3) - ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Если технический образец алюминия содержит 4% примесей, то алюминия в нем: 100% - 4% = 96% = 0.96
m (Al) = m (Al тех) * W (Al) = 0.54 * 0.96 = 0.5184г
n (Al) = m/M = 0.5184 / 27 = 0.0192 моль
n (H2) : n (Al) = 3 : 2
n (H2) = 3/2n (Al) = 3/2 * 0.0192 = 0.0288 моль
V (H2) = n * Vm = 0.0288 * 22.4 = 0.64512л
n (AlCl3) : n (Al) = 1 : 1
n (AlCl3) = n (Al) = 0.0192 моль
ответ: V (H2) = 0.64512л; n (AlCl3) = 0.0192 моль