ответ: Аммиака -- 16,94% Хлорида аммония -- 83,05%
Объяснение:
Так как Аммиак - это газ, а его объём дан при нормальных условиях, то количество вещества можно найти по формуле: 30л/ (22,4л/моль) = 1,339...моль - количество аммиака.
Аналогично найдём количество вещества соляной кислоты 200г * 0,15/(36,5г/моль) = 0,8219...моль
Итого у нас в избытке аммиака => в реакцию вступит количество аммиака эквимолярное данному количеству соляной кислоты, а именно около 0,82 моль:
NH3 + HCL -> NH4CL
Так как в результате у нас осталось 0,82 моль хлорида аммония, то аммиака в чистом виде осталось 1,34-0,82=0,52 моль
Процентный итог: Аммиака -- 0,52*17/(0,52*17+0,82*53,5) Хлорида аммония соответственно 100%-ω(NH3)
Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (NaOH + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.
\[2Na^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-} + 2H_2O;\]
\[2OH^{-} + 2H^{+} \rightarrow 2H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaOH) = 40 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5 mole.\]
\[ n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5 mole.\]
Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(H_2SO_4) : n(Na_2SO_4) = 1:1,\]
значит
\[ n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 1,5 mole.\]
Тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):
Объяснение: