Дано: W(CaC2)примесей=3%=0,03
mCa(OH)2 р-р=200г
WCa(OH)2=20%=0,2
Найти: m CaC2=?
CaC2+2H2O--->C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2O--->CH3-CHO
CH3-CHO+2Cu(OH)2--->CH3COOH+Cu2O+H2O
2CH3COOH+Ca(OH)2--->(CH3COO)2Ca+2H2O
W=mв-ва/mр-ра x100%
m в-ваCa(OH)2=200x0,2=4о г
n=m/M
MCa(OH)2=40+(1+16)x2=74 г/моль
nCa(OH)2=40/74=0,54 моль
nCH3COOH=2nCa(OH)2=1,08 моль
nCH3-CHO=nCH3COOH=1,08 моль
nCH3-CHO-nC2H2=1,08 моль
nCaC2=nC2H2=1,08 моль
m=M x n
MCaC2=40+24=64 г/моль
m CaC2=1,08x64=69,12 г
mCaC2=69,12/0,03=2304г
ответ: CaC2=2304 г
Объемная доля ахота в воздухе 78%. Значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.
n(N2) = V(N2)/Vm = 780/22,4 = 34,8 моль.
Синтез аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
По уравнению n(NH3) = 2*n(N2) = 2*34,8 = 69,6 моль.
С учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.
Раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:
NH3 --> HNO3
n(NHO3) = n(NH3) = 10,44 моль
m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 10,44*63 = 657,72 г
Так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.
m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/W(HNO3)
V(p-pa HNO3) = m(p-pa HNO3)/плотность.
ответ: 1
Объяснение:
Нестойкая кислота. Распадается на CO2 и H2O