М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
hhhttt1520
hhhttt1520
20.07.2022 16:40 •  Химия

До ть, будь ласка. Буду дуже вдячна
1. Вкажіть протонне число елемента, що має найбільше число енергетичних рівнів:
А. 15 Б. 19 В. 11 Г. 18
2. Вкажіть елемент, який проявляє найвищу електронегативність :
А. Cl Б. Н В. Al Г. S
3. Вкажіть речовину, яка піддається лужному гідролізу:
А. NaCl Б. K 2 SO 4 В. Na 2 CO 3 Г. FeCl 3
4. Вкажіть речовину в якій неметал проявляє найнижчий ступінь окиснення:
А. AlCl 3 Б. CH 4 В. SO 3 Г. N 2 O 5
5. Вкажіть речовину з молекулярним типом кристалічної гратки:
А. графіт Б. кварц В. залізо Г. кисень
6. Вкажіть , які властивості проявляє сполука РН 3 :
А. основні Б. кислотні В. амфотерні Г. є несолетвірною
7.Вкажіть йони, які не можуть одночасно перебувати в розчині:
А. Na + Cl - Б. Ag + Cl - В. Na + SO 4 2- Г. Ag + NO 3 -
8. Вкажіть сіль, яка розкладається при нагріванні:
А.NaCl Б.FeCl 3 В. CuCl 2 Г.NH 4 Cl
9. Вкажіть реагент для виявлення в розчині йонів Fe 3+:
А. BaCl 2 Б. AgNO 3 В. NaOH Г. Cu(OH) 2
10. Вкажіть аніон, який зумовлює тимчасову жорсткість води:
А. CO 3 2- Б. HSO 4 - В. PO 4 3- Г. HCO 3 -
11. Установіть послідовність у схемі одержання сульфатної кислоти:
А. SO 3 Б. ZnS В. H 2 SO 4 Г. SO 2
12. Установіть відповідність між йоном та забарвленням розчину:
А. Сu 2+ 1.зеленкуватий
Б. Fe 2+ 2. безбарвний
В. Na + 3. жовтий
Г. MnO 4 - 4.блакитний
5.фіолетовий

👇
Открыть все ответы
Ответ:
бог100001
бог100001
20.07.2022

Навчальний посібник містить 2 розділи: “Розчини” та

“Фазові рівноваги”, вивчення яких має важливе значення для

теорії і практики металургійного виробництва .

Процеси плавлення металургійної шихти у печах, віднов-

лення її компонентів, розчинення різних додатків, газів, взає-

модія металевих розплавів з вогнетривами, шлаками відбува-

ються у високотемпературних розчинах. Тому вивчення осно-

вних законів, які дозволяють розрахувати властивості метале-

вих і неметалевих високотемпературних розчинів залежно від

їхнього складу, є дуже важливим для інженерів-металургів.

У посібнику наведені основні закони ідеальних розчинів,

розглянуті причини відхилення властивостей реальних розчи-

нів від ідеальних, подані характеристики, які дозволяють за-

стосувати закони ідеальних розчинів до реальних, а також

приклади використання певних законів для окремих операцій

металургійного виробництва .

Більшість металевих сплавів, шлаків, вогнетривів являють

собою багатокомпонентні системи, але з певними допущення -

ми їх можна розглядати як дво- або трикомпонентні системи і

використовувати відомі для них закономірності для реальних

систем і технологічних процесів. Розділ “Фазові рівноваги”

містить відомості про загальні закономірності щодо фазових

рівноваг у основних типах одно-, дво- і трикомпонентних сис-

темах. Вивчення цього матеріалу необхідно для розуміння

процесів, які відбуваються в металевих та неметалевих розп-

лавах при їхньому охолодженні та нагріванні, а також для ви-

значення температур фазових перетворень сплавів, кількості

фаз і ступенів вільності, хімічного складу фаз і масового вмі-

сту в них компонентів за певних умов у сплавах різного скла-

ду та відомої загальної маси.

Необхідність видання такого посібника обумовлена браком

підручників з фізичної хімії, більшість з яких була видана 15-

20 років тому. До того ж практично відсутні підручники, ви-

дані українською мовою. При складанні посібника були вико-

ристані матеріали з найпоширеніших підручників , моногра-

фій, довідників .

Матеріал викладений у доступній формі, деякі теоретичні

положення проілюстровані прикладами розрахунків і практи-

чного застосування у металургійному виробництві.

4,4(86 оценок)
Ответ:
зузу12
зузу12
20.07.2022

К примеру как тут, так и делать

K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.

Комплексная соль диссоциирует в две ступени:

I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:

K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)

II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:

[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)

II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:

K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}

4,5(92 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ