Объяснение:
355 г теплого 19%-го раствора сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).
Масса 19% раствора сульфата меди(II) равна 355 г. Вычислим массу сульфата меди в этом растворе: 355 г × 0,19 = 67,45 г
Теперь в нашем растворе стало 67,45 г соли сульфата меди и 287,5 г воды. При охлаждении раствора часть сульфата меди выпадает в осадок в виде кристаллогидрата.
Масса воды 287,5 и 57,5 г соли останутся в растворе при охлаждении (2,875 х20 = 57,5) 67,45 - 57,5 ≈ 10 г выпадет в осадок в форме кристаллогидрата.
10 г СuSO4 соответствуют 0,0625 моль.
Тогда СuSO4 · 5H2O выпадет в осадок тоже 0,0625 моль.
Находим массу выпавшего в осадок кристаллогидрата :
250 г/моль × 0,0625 моль = 15,62 г
К этой массе кристаллов медного купороса прибавили ацетат свинца и получили раствор массой 199,32 г
А вот далее в задании не ясно, чтобы вычислить массовую доля ацетата свинца в во взятом растворе нужно по крайней мере знать массовую долю ацетата свинца в растворе?
Уточните задание.
Объяснение:
355 г теплого 19%-го раствора сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).
Масса 19% раствора сульфата меди(II) равна 355 г. Вычислим массу сульфата меди в этом растворе: 355 г × 0,19 = 67,45 г
Теперь в нашем растворе стало 67,45 г соли сульфата меди и 287,5 г воды. При охлаждении раствора часть сульфата меди выпадает в осадок в виде кристаллогидрата.
Масса воды 287,5 и 57,5 г соли останутся в растворе при охлаждении (2,875 х20 = 57,5) 67,45 - 57,5 ≈ 10 г выпадет в осадок в форме кристаллогидрата.
10 г СuSO4 соответствуют 0,0625 моль.
Тогда СuSO4 · 5H2O выпадет в осадок тоже 0,0625 моль.
Находим массу выпавшего в осадок кристаллогидрата :
250 г/моль × 0,0625 моль = 15,62 г
К этой массе кристаллов медного купороса прибавили ацетат свинца и получили раствор массой 199,32 г
А вот далее в задании не ясно, чтобы вычислить массовую доля ацетата свинца в во взятом растворе нужно по крайней мере знать массовую долю ацетата свинца в растворе?
Уточните задание.
Объяснение:
Сначала узнаем массу глюкозы в первом растворе и во втором, до смешивания:
1)360*0,2=72 грамма;
2)240*0,05=12 грамма;
Узнаем массу глюкозы после смешивания растворов:
72+12=84;
Узнаем процент глюкозы в растворе, для этого нужно 84\600(600- масса всего уже смешанного раствора)=0,14 и в процентах 0,14*100= 14 процентов.
ответ: 14 процентов.