1.Растворимость многих солей увеличивается при увеличении температуры.
2.Теплый климат приводит к интенсивному испарению воды на берегу озера.
3.1. Артем изучил влияние природы вещества на растворимость. Верно
2. Аружан исследовала, одинаковую ли растворимость имеют нитрат калия при различных температурах. Неверно
3. Тимур убедился, что при увеличении температуры растворимость всех веществ значительно увеличивается. Неверно
4. 269 г .
5. 1. формирование гипотезы лабораторного опыта.
2. подготовка необходимого оборудования.
3. приготовление насыщенного раствора при комнатной.\ температуре.
4. подогревание насыщенного раствора и дальнейшее растворение соли.
5. запись результатов и сравнение со справочными данными.
6. анализ результатов и запись вывода работы.
6. 12.5 грамма/100 граммов H2O
7. При повышении температуры раствора до 40°C часть хлорида натрия (NaCl) осталась нерастворенной.
8. 81 грамм
9. 1. Какое из данных веществ имеет наименьшую растворимость? CaSo4
2. Растворимость какого вещества практически не зависит от температуры? NaCl
3. В стакане с каким веществом образуется большая масса осадка при остывании со 100°C до 20°C? KBr
:
1. Поставь 5 звёзд.
2. Поставь .
3. Сделай лучшим ответом.
Объяснение:
1) 2Ca +O2 = 2CaO
n(Ca) = 2 моль, M= 40 г/ моль, m= 80 г
n(O2) = 1 моль, Vm = 22,4 л/моль, V= 22,4 л
4 г Са - V(л) О2
80 г Са - 22,4 л О2
V(О2) = 22,4 * 4 / 80 =
2)Дано:
m(S) = 8 г
η(SO2) = 75% или 0,75
Найти:
m(SO2)-?
Решение.
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль
M(SO2) = 64 г/моль
S+O2 = SO2
Из УХР следует, что n(SO2)=n(S)
n(теор.SO2) = 0,25 моль
n(пр.SO2)= n(теор.SO2)*η(SO2) = 0,25 моль*0,75 = 0,1875 моль
m(SO2) = n(пр.SO2)*M(SO2) = 0,1875 моль*64 г/моль = 12 г
ответ: 12 г
3)10 г 160 кДж
2Ca + O2 = 2CaO + Q
80 г х
х= Q=1280 кДж
ΔН° = - 1280 кдж/2 моль = - 640 кДж/моль Са
Объяснение:
а)
1) С + 2H₂ (t°) → CH₄
2) 2CH₄ (t° = 1500°C) → H-C≡C-H + 3H₂↑
3) H-C≡C-H + H₂O (Hg²⁺) → CH₃-COH
4) CH₃-COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₃-COOH + 2Ag↓ + 4NH₃↑ + H₂O
5) CH₃-COOH + CH₃-CH₂-OH (H₂SO₄ конц) → CH₃-COO-CH₂-CH₃ + H₂O
6) CH₃-COO-CH₂-CH₃ + H₂O (H₂SO₄) → CH₃-COOH + CH₃-CH₂-OH
7) CH₃-CH₂-OH (H₂SO₄ конц, t°) → CH₂=CH₂ + H₂O
б)
1) 3C + 4Al (t°) → Al₄C₃
2) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑
3) CH₄ + Cl₂ (hv) → CH₃Cl + KCl
CH₃Cl + KOH → CH₃OH + KCl
4) CH₃OH + CuO (t°) → HCOH + Cu↓ + H₂O
5) HCOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → HCOOH + 2Ag↓ + 4NH₃↑ + H₂O
6) 2HCOOH + O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O
в)
1) 2C + Ca (t°) → CaC₂
2) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H-C≡C-H↑
3) 2H-C≡C-H + 5O₂ → 4CO₂↑ + 2H₂↑
4) 6CO₂ + 6H₂O (hv) → C₆H₁₂O₆ + 6O₂↑
5) C₆H₁₂O₆ (t°) → 2CH₃-CH₂-OH + 2CO₂↑
6) CH₃-CH₂-OH + CuO (t°) → CH₃-COH + Cu↓ + H₂O
7) CH₃-COH + 2Cu(OH)₂ (t°) → CH₃-COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
8) CH₃-COOH + 2O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O
9) CO₂ + 2Mg → C + 2MgO