Привет! Сейчас решим
1. CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем массу чистого известняка
m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.
n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль
V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра
2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Рассчитаем количество чистого мрамора
m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г
n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль
V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра
3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г
n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль
V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров
Готово!
Дано :
m р-ра Ba(NO₃)₂ = 34,8 г
ω Ba(NO₃)₂ = 15% или 0,15
m BaCO₃ - ?
Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ ⇒ BaCO₃ ↓(белый) + 2KNO₃
m Ba(NO₃)₂ = m р-ра · ω = 34,8 · 0,15 = 5,22 г
M Ba(NO₃)₂ = 261 г/моль
n Ba(NO₃)₂ = m/M = 5,22/261 = 0,02 моль
n BaCO₃ = n Ba(NO₃)₂ = 0,02 моль (по уравнению реакции)
М BaCO₃ = 197 г/моль
m BaCO₃ = n · M = 0,02 · 197 = 3,94 г
ответ : 3,94 г