Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между:
а) H₂SO₄ и Ba(OH)₂
б) Mg и HCl
в) NaOH и CuCl₂
2) Даны краткие ионные уравнения:
а) Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃
б) Pb²⁺ + 2OH⁻ = Pb(OH)₂
в) H⁺ + OH⁻ = H₂O
Напишите молекулярные и ионные уравнения.
3) Осуществить превращение
K → KOH → K₂SO₄ → BaSO₄
4) Данна H(f перевернутая), с какими из веществ она будет реагировать:
Cu(OH)₂; P₂O₅; Na₂O²; Ca⁴; HCl; AgNO₃
Напишите уравнение реакций Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между: а) H₂SO₄ и Ba(OH)₂ ">
Найти: m(FeS) = ?
Решение:
1) Сначала нужно написать уравнение реакции:
Fe + S = FeS
2) Так как нам даны массы двух веществ, то нужно найти количества вещества двух веществ. Начнем с железа (Fe):
Общая формула n = m / M;
n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль.
3) Теперь найдем количество вещества серы (S):
Общая формула n = m / M;
n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль.
4) Эта задача не совсем обычная - она на избыток и недостаток. Такие задачи решаются только лишь по недостатку: о существовании избытка можно забыть. А из уравнения реакции видно, что соотношение молекул железа (Fe) и серы (S) равны между собой (1 : 1), а это означает, что железа (Fe) недостаток, а серы (S) - избыток, так как у железа (Fe) меньше количество вещества, то есть меньше моль. Исходя из этого, становится ясно, что дальнейшую задачу нужно решать именно по железу (Fe).
5) Из уравнения реакции также видно, что соотношение молекул железа (Fe) и сульфида железа (II) (FeS) равны между собой, а это означает, что равны и их количества веществ, то есть n(FeS) = 0,5 моль.
6) Теперь осталось лишь найти массу сульфида железа (II) (FeS):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(FeS) = 56 * 1 + 32 * 1 = 88 г/моль;
m(FeS) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г.
ответ: m(FeS) = 44 г.