1) 2ZnO + 2HCl → 2H₂O + 2ZnCl₂, реакция возможна из-за выделения воды.
Zn (+2) O (-2) + H (+1) Cl (-1) → H (+1) O (-2) + Zn (+2) Cl (-1)
2) Na₂CO₃ + HNO₃ → H₂CO₃ + NaNO₃, разделение кислоты на углекислый газ и воду.
Na (+) CO₃ (-2) + H (+1) NO₃ (-) → H (+) O (-2) + CO₂ (+4) + Na (+) NO₃ (-)
3) Ag + H₂SO₄ → Ag₂(SO₄) + H₂, вряд ли, реакция невозможна по причине нахождения вещества после H.
4) 3Fe(OH)₃ + 9HCl → 3H₂O + 3FeCl₃
Fe (+3) OH (-1) + H (+) Cl (-) → H (+) O (-2) + Fe (+3) Cl (-)
5) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂, так как до H находится вещество.
Mg (0, ибо нет соединения с другими веществами) + H (+) SO₄ (-2) → Mg (+2) SO₄ (-2).
Объяснение:
1. Число электронов внешнего уровня увеличивается в ряду химических элементов:
1) Ca – Si – S – Br
2. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе :
1) хлорид фосфора (V)
3. Кислотными оксидами являются:
1) SO2 и SO3
4. В уравнении реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно:
4) 3 : 2
5. В уравнении реакции N2O3 + Cu → N2 + CuO коэффициент перед формулой восстановителя равен
2) 3
6. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты
1) сульфида натрия
7. 14 г азота содержат
1) 3 ∙ 1023 молекул азота
8. Гидроксид алюминия образуется с при взаимодействии
3) раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида калия
9. Формулами кислот, соответствующих оксиду фосфора (V) и оксиду углерода (IV), являются соответственно
2) H3PO4 и H2CO3
10. Обьем газа (л) при н.у., выделяющегося при взаимодействии 0,5 моля карбоната кальция с избытком соляной кислоты, равен
1) 11,2