Дано
m(SO3)=20 г
w=80%
Найти: V(SO2) - ?
Запишем уравнение реакции:
O2+2SO2=2SO3
Вычислим сколько бы получилось SO3, если бы выход продукта составил 100%:
Х г составляет 100%
20 г составляет 80%
Отсюда Х=20*100%/80%=25 г
Вычислим молярную массу SO3
Mr(SO3)=32+16*3=80 г/моль
Вычислим количество вещества SO3, которое теоретически могло получится в реакции:
n(SO3)=m(SO3)/Mr(SO3)=25/80=0,3125 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 2 моль SO2 получается 2 моль SO3
из Х моль SO2 получается 0,3125 моль SO3
Отсюда Х=2*0,3125*2/2=0,3125 моль SO2
Воспользуемся формулой:
n(SО2)=V(SО2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(SО2)=V(a)*n(SО2)=0,3125*22,4=7 л
ответ: V(SО2)=7 л
Объяснение:
металл + кислота = соль + Н2
Са + Н2СО3 = СаСО3 + Н2
Основной оксид + кислотный оксид = соль
СаО + СО2 = СаСО3
основание + соль = новое основание + новая соль
К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3(осадок, стрелка вниз) + 2КОН
соль + соль = новая соль + новая соль
СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3(осадок, стрелка вниз) + 2NaCl
основание + кислотный оксид = соль + вода
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
основной оксид + кислота = соль + вода
СаО + Н2СО3 = СаСО3 + Н2О
металл + соль = новый металл новая соль
Na2CO3 + Ca = CaCO3 + 2Na
соль + кислота = новая соль + новая кислота
CaS + H2CO3 = CaCO3 + H2S
основание + кислота = соль + вода
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
разложение гидрокарбонатов
Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2