Объяснение:
С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
3 SiO2 + 4Al → 3Si + 2Al2O3
2Al - 6e = 2Al(+3) окисление Al - восстановитель ║ 2
Si(+4) +4e = Si(0) восстановление, SiO2 - окислитель ║ 3
Коэффициент перед формулой продукта восстановления равен:
1. 2
2. 4
3. 6
4. 3
Дано:
m (O2) = 4 г
Найти:
m (H2O) - ?
1) Написать уравнение реакции:
2H2O => 2H2 + O2;
2) Вычислить молярные массы O2 и H2O:
M (O2) = Mr (O2) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;
M (H2O) = Mr (H2O) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 г/моль;
3) Вычислить количество вещества O2:
n (O2) = m (O2) / M (O2) = 4 / 32 = 0,125 моль;
4) Определить количество вещества H2O:
n (H2O) = n (O2) * 2 = 0,125 * 2 = 0,25 моль;
5) Вычислить массу H2O:
m (H2O) = n (H2O) * M (H2O) = 0,25 * 18 = 4,5 г.
ответ: Масса H2O составляет 4,5 г.
Швидкість реакції характеризує зміну кількості речовини її компонентів (реагентів чи продуктів) за певний проміжок часу.
Нам відомо, що реакції проходили однакову кількість часу, тож швидкість реакції буде більша в тому реакторі, в якому за цей проміжок утворилася більша кількість речовини вуглекислого газу.
1 реактор:
Формула кількості речовини:
Знайдемо молярну масу вуглекислого газу:
M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 (г/моль).
Тепер знайдемо кількість речовини:
n (CO₂) = 6,6 : 44 = 0,15 (моль).
2 реактор:
Формула кількості речовини:
Vm (молярний об'єм) газів за нормальних умов дорівнює 22,4 л\моль.
Знайдемо кількість речовини:
n (CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (моль).
Порівняємо кількості речовин вуглекислого газу, що виділився в першому і другому реакторах:
n₁ < n₂
Значить, в другому реакторі швидкість реакції більша.
Відповідь: у другому.
ответ:На фото...............