3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) CO2 + Mg = MgO + CO 1) C(0)C(-4) Б) Al + C = Al4C3 2) C(+4)C(+2) В) C + CO2 = CO 3) C(-4)C(+4) 4) C(+2)C(+4) 5) C(0)C(+2)
Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать, какое количество и какие ионы образуются при реакции фосфорной кислоты с аммиаком.
Фосфорная кислота (H3PO4) состоит из трех атомов водорода (H), одного атома фосфора (P) и четырех атомов кислорода (O). Аммиак (NH3), в свою очередь, состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H).
Между фосфорной кислотой и аммиаком может происходить реакция нейтрализации, в результате которой происходит образование соли и воды.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
H3PO4 + 3NH3 -> (NH4)3PO4
Теперь можем перейти к расчетам. Из уравнения видно, что на образование 1 молекулы соли (NH4)3PO4 требуется 3 молекулы аммиака. Следовательно, для образования 6 моль соли (NH4)3PO4 потребуется:
Добрый день! Очень рад стать вашим учителем на время и помочь вам разобраться с вопросом.
Для начала, давайте разберемся с общей схемой гальванического элемента. В гальваническом элементе протекает реакция: сг + сd2+ = сг3+ + cd. Это значит, что мы имеем два вещества - сг (катод) и cd (анод), которые претерпевают окисление и восстановление соответственно.
Схема гальванического элемента:
Анод (cd) Область раздела Катод (сг)
| cd | cd2+ (1 М) || сг3+ (0,001 М) | сг |
Теперь перейдем к рассмотрению катодного и анодного процессов и записи уравнений.
Катодный процесс: сг3+ + 3е- = сг
На катоде происходит восстановление катиона сг3+ с получением элементарного водорода (напомним, что электроны являются носителями отрицательного электрического заряда).
Анодный процесс: cd = cd2+ + 2е-
На аноде происходит окисление металла cd с образованием катиона cd2+.
Теперь перейдем к расчету эдс гальванического элемента. Для этого нам необходимо знать стандартные электродные потенциалы (ЭП) катода и анода.
Электродные потенциалы:
ЭП катода (сг3+/сг) = 0,76 В
ЭП анода (cd2+/cd) = -0,40 В
ЭДС гальванического элемента (E) можно рассчитать по формуле:
E = ЭП катода - ЭП анода
Подставим значения в формулу:
E = 0,76 В - (-0,40 В)
E = 0,76 В + 0,40 В
E = 1,16 В
Таким образом, эдс гальванического элемента равна 1,16 В.
Надеюсь, мой ответ был подробным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их! Я всегда готов помочь.
Объяснение:
Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) CO2 + Mg = MgO + CO 1) C(0)C(-4)
Б) Al + C = Al4C3 2) C(+4)C(+2)
В) C + CO2 = CO 3) C(-4)C(+4)
4) C(+2)C(+4)
5) C(0)C(+2)
А) CO2 + Mg = MgO + CO 2) C(+4)C(+2)
Б) Al + C = Al4C 1) C(0)C(-4)
В) C + CO2 = CO 2) C(+4)C(+2)