При сжигании 58,5г. органического вещества было получено 110г. углекислого газа, 49,5г. воды и 7,0г. - id1342070120210329 от dadhhcdgg 29.03.2021 01:44

Question

Химия: При сжигании 58,5г. органического вещества было получено 110г. углекислого газа, 49,5г. воды и 7,0г. азота

dadhhcdgg · Accepted Answer

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)...

При сжигании 58,5г. органического вещества было получено 110г. углекислого газа, 49,5г. воды и 7,0г. азота

MOGZ ответил