Випишіть у стовбчик оксиди, основи, кислоти, солі:
Na2O, C3N4, KClO3, HNO3, BaO, Sn(OH)2, H2SiO3, HgO

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Анастасия3342

29.08.2022

ОКСИДЫ: Na2O , HgO, BaO

СОЛИ: KClO3, C3N4

КИСЛОТЫ: HNO3, H2SiO3

ОСНОВАНИЯ: Sn(OH)2

Объяснение:

4,7(68 оценок)

Ответ:

Кристина6701001

29.08.2022

Оксиды: Na2O , HgO , BaO

Соли: C3N4 , KClO3

Кислоты: HNO3 , H2SiO3

Основание: Sn(OH)2

4,7(32 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Mrsir2

29.08.2022

Na2SiO3

Объяснение:

Смотри, всё очень просто:

Берёшь проценты и делишь на массу элемента, т.е. (Деление примерное)

Na : 37,7 /23 = 1,63913

Si : 22,95/ 28 = 0,81964

О: 39,35/ 16 = 2,45937

Далее, если ты плохо знаешь математику и не можешь подобрать соотношение, то ничего страшного. Ты должен выбрать самое маленькое число ,т.е. 0,81964 и на него поделить остальные результаты. А это число представляешь за единицу:

1. Na: 1,63913/ 0,81964 = 2

2.О: 2,45937/ 0,81964 = 3

3. Si = 1

Следовательно у нас получилось Na2SiO3 , масса которого равна 122 ( Можешь проверить, просто найди молярку этой соли

23+23+28+16+16+16=122

4,8(92 оценок)

Ответ:

silvia16

29.08.2022

1.Закон постоянства состава веществ: «Молекулярные химические соединения независимо от их получения имеют постоянный состав и свойства». На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула.
типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.

2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.

3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.

4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)

2. Соли.
Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация:
1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция
3 номер:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г
ответ: 40г.
Удачи:)

4,5(57 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

11.04.2023

Как вырастить росянку...

Образование-и-коммуникации

03.11.2022

Как позвонить в Лондон: Полезная информация для тех, кто хочет оставаться на связи...

Компьютеры-и-электроника

10.01.2020

Как стать рыцарем класса Sheath в игре Elsword: полный гайд для начинающих игроков...

Образование-и-коммуникации