8,6г хг хл
2C6H14 + 19O2 = 14H2O + 12CO2
v=2моль v=14 v=12моль
М=86г/моль M=18г/моль Vm=22,4л/моль
m=172г m=252г V=268,8л
Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86
сост.пропорцию
найдем массу воды
8,6гхг
172г252г
х=(252г*8,6г)/172г=12,6г
найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)
8,6гхл
172г268,8л
х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л
ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44л
Объяснение:
1. Какая масса (г) брома может образоваться из 8,1 г бромоводорода, принимающего участие в следующей реакции :
0,1 моль 0,05 моль
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2Н2О
Молярная масса бромоводорода 81 г/моль и бромоводород массой 8,1 г составляет 0,1 моль, тогда по уравнению реакции будет получено 0,05 моль брома или 8 г
ответ С - 8 г