ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
Объяснение:
Дано:
m(р-ра LiOH) = 300 гр
ω(LiOH) = 0,15
Найти:
n(соли) - ?
LiOH + HCl → LiCl + H2O
m(LiOH) = m(р-ра LiOH) × ω(LiOH) = 300 гр × 0,15 = 45 гр
M(LiOH) = 7+16+1 = 24 гр/моль
n(LiOH) = m(р-ра LiOH)/M(LiOH) = 45 гр / 24 гр/моль = 1,875 моль
Согласно уравнению реакции n(LiCl) = n(LiOH) = 1,875 моль
ответ: n(соли) = 1,875 моль