Сначала определяешь концентрацию
кислоты в начальном растворе. Для этого m(раствора)=200*1,18=236гр, m(HCl) = 236*0,365=86,14г. Теперь говорят, что некоторое количество кислоты улетучилась и концентрация ее снизилась до 30%. Мы обозначим за х массу кислоты, которая улетучилась, таким образом у нас понижается массы кислоты и раствора на х грамм т.е. через процентный состав можно сделать: 0,3 = (86,14-×)/(236-×). Следовательно, 0,3*(236-×)=(86,14-×) => 70,8 - 0,3×=86,14-×. 86,14-70,8=×-0,3×... ×=21,91 гр. HCl улетучилась.
1) Находим первоначальную массу раствора:
m₁(p-p) = ρ*V = 1,18*200 = 236 г
2) Находим массу кислоты в растворе. Понятие 36,5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 36,5 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:
100 г р-ра 36,5 г соляной кислоты
236 г р-ра Х г соляной кислоты
Х = 236*36,5/100 = 86,14 г
Значит, воды в этом растворе:
236 - 86,14 = 149,86 г
3) Соляная кислота такой концентрации является концентрированной, из неё начинает выделятся газообразный хлористый водород, так как соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде.
Считаем, что выделяется только хлористый водород, а вода в количестве 149,86 г остается в растворе.
4) После частичного испарения хлористого водорода концентрация стала равной 30%, то есть в растворе теперь 30% составляет кислота и 70% вода. На основании этого составляем пропорцию:
149,86 г 70%
Х г 30%
Х = 149,86*30/70 = 64,23 г
То есть кислоты в новом растворе осталось 64,23 г
5) Тогда масса испарившейся кислоты равна:
86,14 - 64,23 = 21,91 г
ответ: 21,91 г