1) Метилоранж в кислой среде принимает красную окраску.
2) Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2↑ - выделяется бесцветный газ без запаха 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑+ 4Н2О - выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц
3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - оксид меди растворился, раствор приобрел голубую окраску Не сказано, какой оксид железа, хотя это не суть, они все растворятся) FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe3O4 + 4H2SO4(разб.) = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
4) Фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску. По мере нейтрализации гидроксида натрия малиновая окраска будет исчезать. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - когда весь гидроксид натрия израсходуется по этой реакции, малиновая окраска исчезнет. Дальнейшее добавление кислоты не изменит цвета раствора: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.
5) В пробирках с растворами серной кислоты и сульфата натрия выпадет белый осадок сульфата бария по следующей ионной реакции: SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓ Сульфат бария нерастворим в кислотах, добавление азотной кислоты ни к чему не приводит.
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
n(Na)= 9,2/23=0,4 моль
m=V * плотность
m (H2O) = 400 мл* 1г/мл= 400г
n(H2O)= 400г/18г/моль= 22,2 моль в избытке
значит кол-во вещ-ва считаем по недостатку, значит по натрию , следовательно n(NaOH)= 0,4 моль
m(NaOH)=0,4*40=16г (чистого вещ-ва)
m(H2)= 2*0,4=0,8 г
m(раствора NaOH)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)= 9,2+400-0,8 г=408,4 г
массовая доля NaOH = m(вещ-ва)* 100%/m(раствора)=16/(408,4)*100%=3,9%
n(FeCl3)= 0,4 моль(все по тому же недостатку)
m(FeCl3)вещ-ва = 0,4 моль*162,5=65 г
0,15 = 65/x
(по формуле массовой доли,только выражаем массу раствора - знаменатель)
x=433 г масса раствора FeCl3