Дано: m(H₂SO₄)=24,5г. -------------------------------- Найти: m(BaSO₄) 1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.: M(H₂SO₄)=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль 2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария; по условию задачи: 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария: n(BaSO₄) =0,25моль 3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г. 4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция: Уравнение реакции и молярные массы определены выше.
Дано:
F=40 см.
D=?
Фокусные расстояния нам известны, формула отической силы линзы:
D=1/F
D1=1/40=0,025 Дптр (Диоптрии).
Объяснение: