1. n CH4 = m/M = 80г/16г/моль = 5 моль; v CH4 = 5 моль*22,4 л/моль = 112л
2. w Ca = m Ca/Mr Ca(HCO3)2*100% = 40/162*100%=0,249*100%=24,9%; w H2 = 2/162*100% =
=1/81*100%=0,012*100% = 1,2%; w C = 24/162*100% = 0,148*100% = 14,8%; w O2 = 96/162*100% = 0,591*100% = 59,1%
3. m KNO2 = w KNO2*m раствора/100% = 20%*60 г/100%=60г*0,2=12г;
m H2O = m раствора - m KNO2 = 60г-12г=48г
ответ: 12г; 48г.
4. M CH4 = 16г/моль; M CO = 32г/моль; n CO/1 моль CH4 = 1; 32n/16 = 1; 2n = 1; n=0,5 моль
ответ: 0,5 моль.
Задание №1.
3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г
P.S. Оформите правильно задачу.