Question

Цинковую пластинку массой 80 г погрузили в раствор нитрата свинца 2 через некоторое время масса равна 94.2г Сколько граммов цинка перешло в раствор в виде ионов? ​

Answer 1

Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятия массы и химических реакций.

Пусть х - масса цинка, перешедшего в раствор.
Масса цинка в начале реакции равна 80 г.
Масса цинка после реакции равна 94,2 г.
Масса цинка, перешедшего в раствор, равна разности этих двух значений: х = 94,2 г - 80 г.
Таким образом, х = 14,2 г.

Теперь давайте рассмотрим химическую реакцию между цинком и нитратом свинца. При реакции цинк замещает свинец в соединении, образуя нитрат цинка и освобождая ион свинца в растворе. В данном случае, цинк переходит в раствор в виде ионов.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.
Молярная масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) равна 331,20 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества цинка, перешедшего в раствор, используя соотношение между массой, молярной массой и количеством вещества:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),
где n(Zn) - количество вещества цинка,
m(Zn) - масса цинка,
M(Zn) - молярная масса цинка.

n(Zn) = 14,2 г / 65,38 г/моль ≈ 0,217 моль.

Так как данная задача дает информацию о массе цинка в граммах, нам необходимо конвертировать количество вещества цинка из моль в граммы, используя молярную массу:

m(Zn в виде ионов) = n(Zn) * M(Zn) = 0,217 моль * 65,38 г/моль = 14,2 г.

Таким образом, масса цинка, перешедшего в раствор в виде ионов, равна 14,2 г.