1. 2Ca+O2=2CaO
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4.CaCO3== CaO+CO2
Ca(OH)2 - гашёная известь, основание
хим. связь- ионная, ионная кристалл. решетка, степени оксиления Ca2+
O2- H-
физ.свойства: плохо растворим в воде. Насыщенный раствор гидроксида кальция, называется известковой водой.
Хим. свойства: гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями.
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
получение:
Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 кДЖ
Применение:
Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.
0 +5 +2 +1
4Cu+10HNO3(р)=4Cu(NO3)2+N2O+5H2O;
Сu(0)___-2eCu(+2) 2 4восст
4
N(+5)+4eN(+1) 4 2 окисл
0 +5 +2 0
5Cu+12HNO3(p)=5Cu(NO3)2+N2+6H2O;
Cu(0)_-_--2eCu(+2) 2 5 воссст
10
2N(+5)+10e_N2(0) 10 1 окисл
0 +5 +2 -3
4Cu+10HNO3(oч.р)=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Cu(0)___-2e_Cu(+2) 2 4 восст
6
N(+5)_+8eN(-3) 8 1 окисл