Как нужно изменить внешние условия в системе 4 nh3+ 5 o2 = 4 no + 6 h2o, ∆h=1160 кдж, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции? написать выражение для константы равновесия системы.
1) Увеличить концентрацию NH3 2) Увеличить концентрацию O2 3) Увеличить температуру (т.к это реакция эндотермическая) А вот математическое выражение константы я не могу написать..
По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).
Количество вещества воды: n(H2O) = 90/18 = 5 моль Количество вещества кислорода: n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23 N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23 Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
2) Увеличить концентрацию O2
3) Увеличить температуру (т.к это реакция эндотермическая)
А вот математическое выражение константы я не могу написать..